Question

5. Пользуясь методом электронного баланса (или методом полуреакций), расставьте коэффициенты в данном уравнении реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое Восстанови ТелеМ. окислительно-восстановительная реакция выражается схемой:h2s+cl2+h2o+=h2so4+hcl

Answer 1

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl
S²⁻ - 8e = S⁶⁺             |  2  |  1      - восстановитель
Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻         |  8  |  4      - окислитель

Answer 2

Для балансировки данного уравнения реакции с помощью метода полуреакций, сначала определим окислителя и восстановителя:

H2S + Cl2 + H2O -> H2SO4 + HCl

Окислитель - вещество, которое принимает электроны, при этом уменьшается. В данной реакции Cl2 превращается в HCl, то есть снижает свой степень окисления, следовательно, Cl2 является окислителем.

Восстановитель - вещество, которое отдает электроны, при этом окисляется. В данной реакции H2S превращается в H2SO4, то есть повышает свою степень окисления, следовательно, H2S является восстановителем.

Теперь выражаем полуреакции:

Окислительная полуреакция: Cl2 -> 2 Cl^- (восстановился, получив 2 электрона)

Восстановительная полуреакция: H2S -> H2SO4 + 8 e^- (окислился, отдав 8 электронов)

Теперь уравновешиваем количество электронов в обеих полуреакциях, чтобы сделать количество передаваемых электронов одинаковым. Для этого умножим окислительную полуреакцию на 8 и восстановительную на 1:

8 Cl2 -> 16 Cl^- (уравновешено)

H2S -> H2SO4 + 8 e^-

Теперь сложим обе полуреакции:

8 Cl2 + H2S -> H2SO4 + 8 Cl^-

Наконец, балансируем заряды, добавив водородионы H+ в правую часть уравнения:

8 Cl2 + H2S + 8 H2O -> H2SO4 + 8 Cl^- + 8 H+

Таким образом, коэффициенты уравнения реакции:

8 Cl2 + H2S + 8 H2O -> H2SO4 + 8 Cl^- + 8 H+