Question

При действии сульфида аммония на 50 см3 раствора Cr2(SO4) 3 образовался осадок гидроксида хрома(3) массой 0,31 г. Определите молярную концентрацию сульфата хрома(3) в растворе

Answer 1

...........................

Answer 2

Для определения молярной концентрации сульфата хрома(III) в растворе, нам нужно рассмотреть химическую реакцию между сульфидом аммония и хроматом(III) и использовать данные об образовавшемся осадке гидроксида хрома(III).

Сначала определим химическую реакцию между сульфидом аммония (NH4)2S и хроматом(III) Cr2(SO4)3:

(NH4)2S + Cr2(SO4)3 → 2 NH4+ + 2 Cr3+ + 3 SO4^2-

Из уравнения видно, что одна молекула сульфида аммония реагирует с одной молекулой сульфата хрома(III), образуя два иона хрома(III) и три иона сульфата.

Масса осадка гидроксида хрома(III) равна 0,31 г. Чтобы определить количество молей хрома(III) в этом осадке, воспользуемся его молярной массой. Молярная масса Cr(OH)3 составляет 106,99 г/моль.

Количество молей Cr(OH)3 = масса / молярная масса Количество молей Cr(OH)3 = 0,31 г / 106,99 г/моль ≈ 0,0029 моль

Так как хромат(III) образуется в соотношении 1:1 с сульфидом аммония, количество молей Cr2(SO4)3 в реакции также составляет 0,0029 моль.

Объем раствора Cr2(SO4)3 равен 50 см³, что эквивалентно 0,050 л.

Молярная концентрация (также известная как мольность) равна количеству молей растворенного вещества, деленному на объем раствора:

Молярная концентрация Cr2(SO4)3 = количество молей / объем раствора Молярная концентрация Cr2(SO4)3 = 0,0029 моль / 0,050 л ≈ 0,058 моль/л

Таким образом, молярная концентрация сульфата хрома(III) в данном растворе Cr2(SO4)3 составляет приблизительно 0,058 моль/л.