Question

При сжигании 12,8 г серы образовался газ.Найти обьем выделившегося газа.срочно нужно помогите

Answer 1

Дано:

m(S)=12,8 г

Найти:

V(SO2)-?

Решение.

M(S)=32 г/моль

n(S) = 12,8 г/32 г/моль = 0,4 моль

Vm = 22,4 л/моль

S + O2 = SO2

Из УХР следует, что n(SO2) = n(S) = 0.4 моль

V(SO2) = n(SO2)*Vm = 0,4 моль*22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ: 8,96 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическую реакцию, которая происходит при сжигании серы. Предположим, что сера сжигается до диоксида серы (SO2), который является типичным продуктом сгорания серы.

Уравнение химической реакции: S + O2 -> SO2

Мы видим, что одна молекула серы соединяется с одной молекулой кислорода из воздуха, чтобы образовать одну молекулу диоксида серы.

Чтобы найти объем выделившегося газа, воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем выделившегося газа n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при заданных условиях (стандартные условия, обычно 22,4 л/моль)

1. Найдем количество молей серы (n) в 12,8 г серы, используя ее молярную массу (Mm(S)):

Mm(S) = 32,06 г/моль (молярная масса серы) n = масса / молярная масса n = 12,8 г / 32,06 г/моль ≈ 0,399 моль

2. Поскольку реакция S + O2 -> SO2 показывает, что каждая молекула серы образует одну молекулу диоксида серы, количество молей SO2 также будет 0,399 моль.

3. Теперь найдем объем диоксида серы (SO2) при стандартных условиях (22,4 л/моль):

V = n * Vm V = 0,399 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,94 л

Ответ: Объем выделившегося газа (диоксида серы) составляет приблизительно 8,94 л.