Question

чему равняется нормальная концентрация раствора борной кислоты если в 3 литрах раствора содержится 62 г h3bo3

Answer 1

W= mрв / mр-ра. mр-ра=mводы+m(h3bo3)
плотность h3bo3 p=1,435 г/мл
m=p*v  =>  v=m/p=62г/1,435 г/мл =43,2мл=0,0432л
3л-0,0432л=2,9568л воды      pводы=1г/мл=1000г/л
mводы=p*v=1000г/л*2,9568л=2956,8г

w=62г/(62+2956,8)г=0,02=2%

я думаю ты ошибся в формулировке. что-то очень странная задача

Answer 2

Чтобы найти нормальную концентрацию (также называемую молярной концентрацией) раствора борной кислоты, нам необходимо знать количество вещества (в молях) борной кислоты, содержащееся в данном объеме раствора.

Для этого сначала нужно найти количество вещества борной кислоты (H3BO3) в граммах и затем перевести его в моли, используя молекулярную массу H3BO3.

1. Найдем количество вещества H3BO3 в молях: Молекулярная масса H3BO3 (борной кислоты) = 1 × 3 (масса 3 атомов водорода) + 10.81 × 1 (масса бора) + 16 × 3 (масса 3 атомов кислорода) = 61.83 г/моль

Количество вещества (моль) H3BO3 = Масса H3BO3 (г) / Молекулярная масса H3BO3 (г/моль) Количество вещества H3BO3 (моль) = 62 г / 61.83 г/моль ≈ 1 моль

2. Теперь найдем нормальную концентрацию (молярную концентрацию) раствора: Нормальная концентрация (N) = Количество вещества (моль) / Объем раствора (литры) Нормальная концентрация (N) = 1 моль / 3 литра ≈ 0.333 моль/л

Таким образом, нормальная концентрация раствора борной кислоты составляет около 0.333 моль/л.