Question

Сколько грамм ржавчины образуется при коррозии 28г железа.

Answer 1

4Fe + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3

28 г ----------------- х г

M (молярная масса) = 56 г/моль (Fe) --------------- 107 г /моль (Fe(OH)3)

m (масса)= 224 г (4Fe) ------------------------------------ 428 г (4Fe(OH)3)

х = 28 * 428 / 224

х = 11984 / 224

х = 53,5 г

ответ: 53,5 г ржавчины

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество граммов ржавчины, которое образуется при коррозии 28 граммов железа, нужно учесть, что при коррозии железа воздухом образуется оксид железа(III), известный как ржавчина, который имеет химическую формулу Fe2O3.

Молекулярная масса Fe2O3: Масса одного атома железа (Fe) = примерно 55.85 г/моль Масса одного атома кислорода (O) = примерно 16.00 г/моль Молекулярная масса Fe2O3 = (2 * 55.85 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) ≈ 159.70 г/моль

Теперь, для определения количества граммов ржавчины, образующейся при коррозии 28 граммов железа, нужно узнать соотношение между молекулярными массами Fe2O3 и Fe.

1 моль Fe2O3 соответствует 2 молям Fe (согласно сбалансированному уравнению реакции коррозии):

Масса 1 мольа Fe2O3 = 159.70 г Масса 2 моль Fe = 2 * 55.85 г = 111.70 г

Теперь составим пропорцию:

Масса Fe2O3 / Масса Fe = 159.70 г / 111.70 г ≈ 1.43

Теперь найдем количество граммов Fe2O3, образующихся из 28 г железа:

28 г Fe * (1.43 г Fe2O3 / 1 г Fe) ≈ 40.04 г Fe2O3

Таким образом, примерно 40.04 грамма ржавчины (Fe2O3) образуется при коррозии 28 граммов железа (Fe).