Question

К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе. Составим уравнение реакции: Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 (осадок!) n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль n(Ba(OH)2)=0,06 моль (по уравнению) m(Ba(OH)2)=M*n=0,06*(137+34)=10,26г w(Ba(OH)2)=m/m(р-ра)=10.26/300=0,0342 или 3,42 процента Составим уравнение реакции: Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 (осадок!) n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль n(Ba(OH)2)=0,06 моль (по уравнению) m(Ba(OH)2)=M*n=0,06*(137+34)=10,26г w(Ba(OH)2)=m/m(р-ра)=10.26/300=0,0342 или 3,42 процента Объясните пожалуйста почему мы находим сначала количество вещества именно BaCO3, а не Ba(OH)2

Answer 1

Потому что количество вещества гидроксида бария напрямую связано с количеством вещества выпавшего осадка, из соотношения по уравнению реакции мы найдем уже количество вещества гидроксида

Answer 2

Для определения массовой доли гидроксида бария в исходном растворе, вам нужно рассмотреть реакцию между баритовой водой (Ba(OH)2) и раствором карбоната натрия (Na2CO3):

Ba(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + BaCO3 (осадок)

Вы добавили избыток раствора карбоната натрия (Na2CO3) к 300 г баритовой воды, и образовался осадок массой 11,82 г. Осадок - это карбонат бария (BaCO3).

Когда вы находите количество вещества карбоната бария (BaCO3), вы используете массу осадка и его молярную массу. Это делается следующим образом:

n(BaCO3) = m(BaCO3) / M(BaCO3)

где n(BaCO3) - количество вещества карбоната бария (в молях), m(BaCO3) - масса осадка карбоната бария (в граммах), а M(BaCO3) - молярная масса карбоната бария (в г/моль).

После вычисления количества вещества карбоната бария (BaCO3) и зная, что реакция происходит в соотношении 1:1 между баритовой водой (Ba(OH)2) и карбонатом бария (BaCO3), вы знаете, что количество вещества баритовой воды (Ba(OH)2) также составляет 0,06 моль.

n(Ba(OH)2) = n(BaCO3)

Когда у вас есть количество вещества баритовой воды (Ba(OH)2), вы можете рассчитать ее массу, зная ее молярную массу (M(Ba(OH)2)):

m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) * M(Ba(OH)2)

И теперь, когда у вас есть масса баритовой воды (Ba(OH)2), вы можете определить ее массовую долю в исходном растворе:

w(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / m(исходный раствор)

Таким образом, вы сначала находите количество вещества карбоната бария (BaCO3), потому что оно является осадком в реакции и позволяет определить количество баритовой воды (Ba(OH)2), которая также участвует в реакции в соответствии с уравнением реакции.