Question

Для растворения 2,4 г оксида двухвалентного металла было израсходовано 2,19 г соляной кислоты. Определите, какой это оксид.

Answer 1

MeO+2HCL=MeCL2+H2O
2.4 грамм MeO--------- 2.19 грамм HCL
x грамм MeO----------- 73 грамм HCL
x=80
80-16=64
CuO

Answer 2

Для определения, какой это оксид, нужно использовать химические реакции и законы стехиометрии.

Дано: Масса оксида двухвалентного металла = 2,4 г Масса соляной кислоты = 2,19 г

Шаг 1: Составим уравнение химической реакции между оксидом металла и соляной кислотой:

MxOy + 2HCl → MCl2 + H2O

где M - металл, x и y - стехиометрические коэффициенты, обозначающие количество атомов металла и кислорода в оксиде.

Шаг 2: Найдем молярные массы веществ:

Молярная масса оксида MxOy = 2,4 г Молярная масса HCl = 2 * 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей каждого вещества:

Количество молей оксида MxOy = масса / молярная масса Количество молей HCl = масса / молярная масса

Количество молей оксида MxOy = 2,4 г / молярная масса MxOy Количество молей HCl = 2,19 г / 36,5 г/моль

Шаг 4: Найдем отношение стехиометрических коэффициентов оксида к кислоте:

Из уравнения реакции: 1 моль оксида MxOy реагирует с 2 молями HCl.

Таким образом, отношение стехиометрических коэффициентов оксида к кислоте равно 1:2.

Шаг 5: Определение металла:

Сравним это отношение с периодической системой элементов. Такое отношение 1:2 характерно для металлов, у которых валентность равна 2.

Наиболее вероятно, что оксид MxOy - это оксид металла с валентностью 2.

Примечание: Без дополнительной информации о металле, невозможно установить его точное название. Например, это мог бы быть оксид магния (MgO) или оксид цинка (ZnO) и т.д. Для точного определения требуется больше данных или информация об использованных методах анализа.