Question

Скільки літрів кисню необхідно для спалювання 56г етилену (н.у.)

Answer 1

1.Знайдемо кількість речовини етилену(М(С2Н4)=28 г/моль) n=m/M=56/28=2 моль
2.Рівняння горіння С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
   Співвідношення етилену і кисню по рівнянню = 1:3, значить кількість затраченого кисню на 2 моль етилену буде 2*3=6 моль
3.Знайдемо об'єм кисню V(O2)=n*Vm=6*22.4=134,4 л кисню необхідно.

Answer 2

Дано
m(C2H4) = 56 g
-------------------------
V(O2)-?

C2H4+3O2-->2CO2+2H2O
M(C2H4) = 28 g/mol
n(C2H4) = m/M = 56/28 = 2 mol
n(C2H4) = 3n(O2)
n(O2) = 3*2 = 6 mol
V(O2) = n*Vm = 6*22.4 = 134.4 L
ответ 134.4 л

Answer 3

Для розрахунку необхідної кількості кисню для спалювання етилену (C2H4), ми спочатку збалансуємо реакцію спалювання:

C2H4 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O

З цього хімічного рівняння видно, що для спалювання одного молекули етилену (C2H4) потрібно 3 молекули кисню (O2).

Крок 1: Знайдемо молекулярну масу етилену (C2H4): Маса С = 12.01 г/моль * 2 атоми = 24.02 г/моль Маса H = 1.01 г/моль * 4 атоми = 4.04 г/моль Молекулярна маса етилену (C2H4) = 24.02 г/моль + 4.04 г/моль = 28.06 г/моль

Крок 2: Знайдемо кількість молей етилену в 56 г:

Кількість молей = маса / молекулярна маса Кількість молей етилену = 56 г / 28.06 г/моль ≈ 1.99 моль

Крок 3: Знайдемо кількість молей кисню, необхідних для спалювання 1.99 моль етилену:

1 моль етилену (C2H4) спалюється з 3 моли кисню (O2) Тому кількість молей кисню = 1.99 моль * 3 моль O2/1 моль C2H4 ≈ 5.97 моль O2

Крок 4: Знайдемо масу кисню в грамах:

Маса кисню = кількість молей * молекулярна маса O2 Маса кисню = 5.97 моль * 32.00 г/моль ≈ 191.04 г

Отже, для спалювання 56 г етилену (н.у.), необхідно близько 191.04 г кисню.