Question

Определите объем газа (н.у.) если в соляной кислоте полностью растворяется 8.8 г FeS

Answer 1

Вот так вот получается

Answer 2

Для определения объема газа (нормальных условиях, н.у.), который выделяется при растворении 8.8 г сернистого железа (FeS) в соляной кислоте, нужно знать реакцию растворения и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции растворения сернистого железа в соляной кислоте (HCl) выглядит следующим образом:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Согласно уравнению, одна молекула FeS реагирует с двумя молекулами HCl, образуя одну молекулу хлорида железа (FeCl2) и одну молекулу сероводорода (H2S). Молярная масса FeS - 87.91 г/моль.

Чтобы определить количество газа (н.у.) сероводорода (H2S), сначала найдем количество вещества FeS в моль:

Масса FeS = 8.8 г Молярная масса FeS = 87.91 г/моль

Количество вещества FeS (в моль) = Масса FeS / Молярная масса FeS Количество вещества FeS = 8.8 г / 87.91 г/моль ≈ 0.100 mol

Согласно сбалансированному уравнению реакции, на каждую молекулу FeS образуется одна молекула H2S. Поэтому количество вещества H2S также равно 0.100 моль.

Теперь, чтобы определить объем газа (н.у.), используем идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где: V - объем газа (н.у.) в литрах, n - количество вещества газа в молях, Vm - молярный объем газа при н.у., который примерно равен 22.71 л/моль.

V = 0.100 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.271 л

Таким образом, объем газа (н.у.), который выделяется при растворении 8.8 г FeS в соляной кислоте, составляет примерно 2.271 л.