Question

Вычислить объём кислорода необходимого для полного сжигания метана объём 25 литров

Answer 1

СН4+2О2=СО2+2Н2О
n(CH4) = V/Vm = 25л/22,4л/моль = 1,11 моль
По уравнению реакции 2n(O2) = n(CH4)
n(O2) = 2 x 1,11 = 2,22

V(O2) = n x Vm = 2,22 моль х 22,4л/моль ≈ 50 литров.

Answer 2

Для реакции полного сжигания метана (CH4) в кислороде (O2), необходимо учитывать химическое уравнение реакции. В данном случае, уравнение реакции полного сжигания метана выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для одного молекулы метана (CH4) требуется 2 молекулы кислорода (O2).

Объём газа можно пропорционально выразить через количество молекул. Учитывая, что 1 моль газа занимает приблизительно 22,7 литров при стандартных условиях (нормальная температура и давление, NTP), объём кислорода, необходимый для сжигания 25 литров метана, можно рассчитать следующим образом:

1 моль CH4 → 2 моль O2 25 л CH4 → V л O2

V = (25 л * 2 моль O2) / 1 моль CH4

V ≈ 50 л

Таким образом, для полного сжигания 25 литров метана потребуется около 50 литров кислорода. Пожалуйста, учтите, что это рассчитано при стандартных условиях (NTP), и при других условиях результат может незначительно отличаться.