Question

Сколько соли можно получить при действии на 7,8 грамм гидроксида амония 3,65 грамм соляной кислоты

Answer 1

  7.8 г      3.65 г       x
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
    35        36.5      53.5
m(NH4OH) = 7.8 г
m(HCl) = 3.65 г
m(NH4Cl) = ?
v(NH4OH) = 7.8 / 35 = 0.2 моль
v(HCl) = 3.65 / 36.5 = 0.1 моль

3.65 / 36.5 = x / 53.5
x = (3.65 * 53.5) / 36.5 = 5.35 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какая реакция происходит между гидроксидом амония (NH4OH) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2O

Теперь посчитаем количество соли (хлорида аммония - NH4Cl), которое образуется при данной реакции.

1. Рассмотрим мольные массы веществ:

• NH4OH (гидроксид амония): 14.01 г/моль (аммиак) + 1.01 г/моль (водород) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 32.02 г/моль
• HCl (соляная кислота): 1.01 г/моль (водород) + 35.45 г/моль (хлор) = 36.46 г/моль

2. Найдем количество вещества (в моль) каждого реагента:

• Моль гидроксида амония = масса / мольная масса = 7.8 г / 32.02 г/моль ≈ 0.243 моль
• Моль соляной кислоты = масса / мольная масса = 3.65 г / 36.46 г/моль ≈ 0.100 моль

3. По уравнению реакции видно, что мольные коэффициенты гидроксида амония и соляной кислоты соответствуют 1, то есть реагенты взаимодействуют в соотношении 1:1.

4. Таким образом, согласно уравнению реакции, вся соляная кислота (0.100 моль) полностью реагирует с гидроксидом амония, и образуется такое же количество молей хлорида аммония.

5. Найдем массу хлорида аммония, образующегося в реакции: Масса NH4Cl = моль хлорида аммония * мольная масса NH4Cl Масса NH4Cl = 0.100 моль * (14.01 г/моль + 1.01 г/моль + 35.45 г/моль + 1.01 г/моль) ≈ 0.100 моль * 51.48 г/моль ≈ 5.148 г

Таким образом, при действии на 7,8 грамм гидроксида амония и 3,65 грамм соляной кислоты образуется около 5.148 грамма хлорида аммония.