Question

2NH3+H2SO4=(NH4)4SO4 Опишите признаки проводимой реакции.

Answer 1

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3 - газ с резким удушливым запахом, при пропускании через раствор серной кислоты образуется раствор сульфата аммония, запаха не имеет, при выпаривании р-ра образуется белый порошок. Раствор сульфата аммония имеет кислую среду.

Answer 2

Это кислотно-щелочная реакция. Это химическая реакция, которая происходит между кислотой и основой. В итоге это всё формирует металлическую соль и воду.

Answer 3

Уравнение реакции, которое вы представили, описывает реакцию между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4), в результате которой образуется аммоний сульфат ((NH4)2SO4). В данной реакции можно выделить следующие признаки проводимой химической реакции:

1. Образование новых веществ: В результате реакции образуются новые вещества – аммоний сульфат ((NH4)2SO4). Исходные вещества – аммиак и серная кислота – превращаются в новый продукт.

2. Изменение состояния агрегации: Вещества, участвующие в реакции, могут находиться в различных состояниях агрегации. Например, аммиак – газ, серная кислота – жидкость, а аммоний сульфат может быть солидным веществом.

3. Изменение цвета: Если реакция сопровождается изменением цвета реагентов или продуктов, то это также может быть признаком проводимой реакции. Однако, в данном уравнении реакции изменение цвета не указано.

4. Обмен ионами: В данной реакции ионы аммония (NH4+) и ионы сульфата (SO4^2-) образуют новое вещество аммоний сульфат ((NH4)2SO4).

5. Изменение pH: Реакция аммиака с серной кислотой приводит к образованию аммония, что может изменить pH реакционной среды, делая её менее кислой.

6. Выделение тепла: В реакции между аммиаком и серной кислотой может выделяться тепло, особенно если она протекает в концентрированной форме.

7. Образование газа: Некоторые химические реакции могут сопровождаться выделением газов. В данном уравнении реакции газ не указан, но при реакции аммиака с концентрированной серной кислотой может образовываться аммиак (NH3) в газообразной форме.

Обратите внимание, что перечисленные признаки могут применяться к различным химическим реакциям, и полное понимание реакции требует учета всех условий и контекста проведения эксперимента.