Question

Решите задачу. При взаимодействии 458 г уксусного альдегида с оксидом серебра образовалось 610 г уксусной кислоты. Определите, сколько это составляет процентов, по сравнению с теоретическим выходом. Помогите)

Answer 1

CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag

458/44 = x/60

x = (458*60)/44 = 624.5 (г) — теоретически

ŋ = (практ.выход/теор.выход)*100%

ŋ = (610/624.5)*100% = 97.68%

Answer 2

Для решения задачи нужно вычислить процент выхода уксусной кислоты относительно теоретического выхода. Для этого следует определить, сколько уксусной кислоты образуется в результате полной реакции между уксусным альдегидом и оксидом серебра.

1. Найдем молекулярные массы веществ:

• Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO): округлим до 44 г/моль.
• Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH): округлим до 60 г/моль.

2. Найдем количество вещества каждого реагента:

• Моль уксусного альдегида = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 458 г / 44 г/моль ≈ 10.41 моль.
• Моль уксусной кислоты = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 610 г / 60 г/моль ≈ 10.17 моль.

3. Поскольку уравнение реакции не дано, предположим, что реакция протекает по следующему уравнению:

Copy code
CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2 Ag

4. Определяем мольный коэффициент уксусного кислоты: Мольный коэффициент уксусной кислоты = моль уксусной кислоты (10.17 моль).

5. Определяем теоретический выход уксусной кислоты в граммах: Теоретический выход = Мольный коэффициент уксусной кислоты × молярная масса уксусной кислоты = 10.17 моль × 60 г/моль ≈ 610.2 г.

6. Найдем процент выхода: Процент выхода = (Фактический выход / Теоретический выход) × 100% = (610 г / 610.2 г) × 100% ≈ 99.97%

Ответ: Фактический выход уксусной кислоты составляет примерно 99.97% относительно теоретического выхода.