Question

В раствор муравьиной кислоты объемом 19,8 см^3 (плотность раствора 1,01 г/см^3) с массовой долей кислоты 27,6% добавили 20 г мела, содержащего 5,4% примесей. Выделившийся газ пропустили в раствор, содержащий избыток гидроксида бария. Определить массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ловите решение. Спрашивайте, если будут вопросы. Удачи вам!

Answer 2

Давайте решим эту задачу поэтапно.

1. Определение массы муравьиной кислоты в исходном растворе:

Масса кислоты = объем раствора * плотность раствора Масса кислоты = 19,8 см^3 * 1,01 г/см^3 = 19,998 г

Массовая доля кислоты в растворе = 27,6% Масса муравьиной кислоты = 19,998 г * 0,276 = 5,519 г

2. Определение массы мела и массы примесей в меле:

Масса примесей = масса мела * массовая доля примесей Масса примесей = 20 г * 0,054 = 1,08 г

Масса мела без примесей = масса мела - масса примесей Масса мела без примесей = 20 г - 1,08 г = 18,92 г

3. Реакция муравьиной кислоты с мелом:

HCOOH + Na2CO3 -> CO2↑ + H2O + Na2CO3

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46,03 г/моль Молярная масса мела (Na2CO3) = 105,99 г/моль

Молярное соотношение между HCOOH и Na2CO3 = 1:1

Масса муравьиной кислоты, эквивалентная массе мела = (Масса мела без примесей / молярная масса мела) * молярная масса муравьиной кислоты Масса муравьиной кислоты, эквивалентная массе мела = (18,92 г / 105,99 г/моль) * 46,03 г/моль = 8,23 г

4. Определение массы углекислого газа (CO2):

По уравнению реакции видно, что на 1 моль муравьиной кислоты образуется 1 моль CO2. Таким образом, масса CO2 равна массе муравьиной кислоты, эквивалентной массе мела.

Масса CO2 = 8,23 г

5. Реакция углекислого газа с гидроксидом бария:

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3↓ + H2O

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 171,34 г/моль Молярная масса карбоната бария (BaCO3) = 197,34 г/моль

Мольное соотношение между CO2 и BaCO3 = 1:1

Масса карбоната бария, образующегося из CO2 = (Масса CO2 / молярная масса CO2) * молярная масса карбоната бария Масса карбоната бария, образующегося из CO2 = (8,23 г / 44,01 г/моль) * 197,34 г/моль = 36,87 г

6. Расчет массы образовавшегося осадка:

Так как образовался карбонат бария (BaCO3) массой 36,87 г, то именно эту массу мы и считаем массой образовавшегося осадка.

Таким образом, масса образовавшегося осадка равна 36,87 г.