Question

Найдите объем кислорода (н.у) необходимый для полного сгорания 5,7г предельного углеводорода, если плотность пара этого вещества по водороду равна 57.

Answer 1

Dx(H2) = 57 ==> Mx = 57*2 = 114 г/моль

CnH2n+2 = 114

12n + 2n + 2 = 114

14n = 112

n = 112/14 = 8.

C8H18 — октан.

2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O

5.7/228 = y/25

y = (5.7*25)/228 = 0.625 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую формулу предельного углеводорода, чтобы определить его молекулярный вес и узнать, сколько молей углеводорода содержится в 5,7 г. Предположим, что углеводород - это метан (CH4), самый простой предельный углеводород.

1. Определение молекулярного веса метана (CH4): C - углерод (вес 12,01 г/моль) H - водород (вес 1,01 г/моль) Молекулярный вес метана = (1 * 12,01) + (4 * 1,01) = 16,05 г/моль

2. Рассчитаем количество молей метана в 5,7 г: Количество молей = масса / молекулярный вес Количество молей метана = 5,7 г / 16,05 г/моль ≈ 0,355 моль

3. Согласно уравнению реакции сгорания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

На одну молекулу метана требуется 2 молекулы кислорода для полного сгорания.

4. Рассчитаем количество молей кислорода, необходимых для сгорания 0,355 моль метана: Количество молей кислорода = количество молей метана * 2 Количество молей кислорода = 0,355 моль * 2 = 0,71 моль

5. Рассчитаем массу кислорода (n.у), используя его плотность: Масса кислорода = количество молей кислорода * молекулярный вес водорода Масса кислорода = 0,71 моль * 2,02 г/моль (молекулярный вес водорода) ≈ 1,431 г

Таким образом, для полного сгорания 5,7 г предельного углеводорода (метана) потребуется около 1,431 г кислорода (н.у).