Question

Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) Ba(OH)2 и H2SO4, б) MgCl2 и Na2CO3, в) NaCl и Pb(NO3)2. Обосновать.

Answer 1

а) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

В растворе катионы бария связываются с сульфат-анионами, поэтому одновременно они не могут существовать в растворе.

б) MgCl2 + Na2CO3 + H2O = 2NaCl + Mg(OH)2↓ + CO2↑

В водном растворе MgCO3 образовываться не будет, так как эта соль подвергаются необратимому гидролизу, будет образовываться осадок гидроксида магния.

в) 2NaCl + Pb(NO3)2 ↔ PbCl2↓ + 2NaNO3

PbCl2 – малорастворимая соль, поэтому в данном растворе могут существовать NaCl и Pb(NO3)2.

Answer 2

Для определения, можно ли получить растворы, содержащие указанные соединения одновременно, нужно рассмотреть их химические реакции и растворимости.

а) Ba(OH)2 и H2SO4: Ba(OH)2 - гидроксид бария, H2SO4 - серная кислота.

Ba(OH)2 реагирует с H2SO4 в двойном обмене, образуя растворимую соль и воду: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O.

BaSO4 - сульфат бария, и он является нерастворимой солью. Поэтому нельзя получить раствор, содержащий одновременно Ba(OH)2 и H2SO4.

б) MgCl2 и Na2CO3: MgCl2 - хлорид магния, Na2CO3 - карбонат натрия.

MgCl2 и Na2CO3 реагируют в двойном обмене, образуя нерастворимый осадок карбоната магния и растворимую соль NaCl: MgCl2 + Na2CO3 -> MgCO3↓ + 2NaCl.

MgCO3 - карбонат магния, и он является нерастворимой солью. Таким образом, нельзя получить раствор, содержащий одновременно MgCl2 и Na2CO3.

в) NaCl и Pb(NO3)2: NaCl - хлорид натрия, Pb(NO3)2 - нитрат свинца.

NaCl и Pb(NO3)2 не реагируют между собой, так как нет общих ионов, которые могли бы способствовать их осаждению. Оба соединения хорошо растворимы в воде, и поэтому можно получить раствор, содержащий одновременно NaCl и Pb(NO3)2.

Вывод: Можно получить раствор, содержащий одновременно NaCl и Pb(NO3)2. Однако нельзя получить растворы, содержащие одновременно Ba(OH)2 и H2SO4, или MgCl2 и Na2CO3, так как образуются нерастворимые соединения в результате их реакции.