Question

К соляной кислоте массой 365 г с массовой долей HCL 10% прилили раствор нитрата серебра.Определите массу образовавшегося осадка.(Уравнение реакции:HCL+AgNOз =AgCL ↓+HNOз)

Answer 1

m(HCl)=365*0,1=36.5г

n(HCL)=36.5 / 36.5= 1 моль

n(AgCL)=n(HCL)= 1 моль по уравнению

m(AgCL)=143.5 * 1 = 143,5 г

Answer 2

Для определения массы образовавшегося осадка, нужно сначала рассчитать количество реагента, которое будет реагировать с соляной кислотой, а затем найти массу образовавшегося осадка.

1. Рассчитаем количество молекул HCl в исходной соляной кислоте:

Массовая доля HCl в исходной соляной кислоте составляет 10%. Это означает, что масса HCl в исходной кислоте составляет 10% от общей массы.

Масса HCl = 365 г × 0.10 = 36.5 г

2. Теперь найдем количество вещества (моль) HCl:

Масса HCl / молярная масса HCl = количество вещества HCl

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

3. Найдем количество молей AgNO3, необходимых для реакции с HCl. Это можно сделать, используя уравнение реакции и соотношение коэффициентов перед реагентами:

1 моль HCl + 1 моль AgNO3 = 1 моль AgCl + 1 моль HNO3

Таким образом, моль AgNO3 = моль HCl = 36.5 г / молярная масса AgNO3

4. Рассчитаем массу AgNO3, необходимую для реакции:

Масса AgNO3 = количество молей AgNO3 × молярная масса AgNO3

5. Теперь учтем, что AgCl образуется из каждого моля HCl, и найдем массу образовавшегося AgCl:

Масса AgCl = масса AgNO3 × моль AgNO3 / моль HCl

Подставим все значения:

Масса AgNO3 = (36.5 г / молярная масса AgNO3) × молярная масса AgNO3 = 36.5 г

Масса AgCl = 36.5 г × 1 моль AgNO3 / 1 моль HCl ≈ 36.5 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет приблизительно 36.5 г.