Question

К 50,00 мл 68%-ного раствора (пл. 1,92 г/мл) хлорида цинка по капле добавляли раствор гидроксида натрия до исчезновения осадка. Через полученный прозрачный раствор пропустили 11,2 л (н.у.) углекислого газа. Масса выпавшего осадка равна ___ г

Answer 1

Дано:
V = 50 мл
w = 0,68
р = 1,92 г/мл
V(CO2) = 11,2 л
m(oc.) – ?
Решение:
Напишем уравение реакции первого процесса
4NaOH + ZnCl2 = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl
Теперь напишем уравнение второго процесса
Na2[Zn(OH)4] + CO2 = Na2CO3 + Zn(OH)2↓ + H2O
Отсюда n(ZnCl2) = n(Na2[Zn(OH)4])
Найдём n(ZnCl2) из плотности, объёма и массовой доли раствора
m(р-ра) = V * p = 50 мл * 1,92 г/мл = 96 г
m(ZnCl2) = m(р-ра) * w = 96 г * 0,68 = 65,28 г
n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 65,28 г / 136 г/моль = 0,48 моль
Отсюда n(Na2[Zn(OH)4]) = 0,48 моль
Найдём количество вещества углекислого газа
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
То есть Na2[Zn(OH)4] в недостатке (0,48 < 0,5)
Тогда n(Zn(OH)2) = n(Na2[Zn(OH)4]) = 0,48 моль
m(oc.) = n(Zn(OH)2) * M(Zn(OH)2) = 0,48 моль * 99 г/моль = 47,52 г
Ответ: 47,52 г

Answer 2

Давайте разберемся поэтапно в решении данной задачи.

1. Сначала найдем количество вещества хлорида цинка в 50,00 мл 68%-ного раствора.

Масса хлорида цинка в 68%-ном растворе: Масса = объем × плотность = 50,00 мл × 1,92 г/мл = 96,00 г

Количество вещества хлорида цинка (ZnCl2) можно найти, разделив его массу на молярную массу. Молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) равна сумме массы цинка (Zn) и двух масс хлора (Cl):

Молярная масса ZnCl2 = Масса Zn + 2 × Масса Cl = 65,38 г/моль + 2 × 35,45 г/моль ≈ 136,28 г/моль

Количество вещества ZnCl2 = Масса ZnCl2 / Молярная масса ZnCl2 = 96,00 г / 136,28 г/моль ≈ 0,704 моль

2. Затем определим, какие вещества образуются в результате реакции с гидроксидом натрия (NaOH).

Уравнение реакции между хлоридом цинка и гидроксидом натрия:

ZnCl2 + 2 NaOH → Zn(OH)2 + 2 NaCl

3. Теперь найдем количество вещества образовавшегося осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2).

Мольное соотношение между ZnCl2 и Zn(OH)2 из уравнения реакции: 1 моль ZnCl2 образует 1 моль Zn(OH)2

Количество вещества Zn(OH)2 = Количество вещества ZnCl2 = 0,704 моль

4. Наконец, определим массу осадка Zn(OH)2, используя его количество вещества и молярную массу Zn(OH)2.

Молярная масса Zn(OH)2 = Масса Zn + 2 × Масса H + 2 × Масса O = 65,38 г/моль + 2 × 1,01 г/моль + 2 × 16,00 г/моль ≈ 99,38 г/моль

Масса осадка Zn(OH)2 = Количество вещества Zn(OH)2 × Молярная масса Zn(OH)2 = 0,704 моль × 99,38 г/моль ≈ 70,00 г

Ответ: Масса выпавшего осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2) равна примерно 70,00 г.