Question

16) Смешали два раствора: один массой 90г и с массовой долей соли 5 %, другой — массой 125г и с массовой долей этой же соли 4 %. Чему равна массовая доля соли, содержащейся в образовавшемся растворе.( 17). При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II), согласно уравнению 2С(тв) + O2(г) = 2СО(Г) + 220 кДж, выделится теплота количеством ??? кДж. 18) Какой объём (н. у.) газа выделится при растворении 25,2 г сульфита натрия в избытке серной кислоты?

Answer 1

Начал делать с конца, но, думаю, это не проблема. В первом 4.48л; во втором 44 кДж; в третьем 4,42%.

Answer 2

16. Для решения этой задачи смешивания растворов, нужно найти общую массу и общее количество соли в новом растворе, а затем вычислить массовую долю соли.

Масса первого раствора = 90 г Массовая доля соли в первом растворе = 5% = 0.05 Масса второго раствора = 125 г Массовая доля соли во втором растворе = 4% = 0.04

1. Найдем массу соли в каждом растворе: Масса соли в первом растворе = 90 г * 0.05 = 4.5 г Масса соли во втором растворе = 125 г * 0.04 = 5 г

2. Найдем общую массу смеси: Общая масса смеси = масса первого раствора + масса второго раствора Общая масса смеси = 90 г + 125 г = 215 г

3. Найдем общую массу соли в смеси: Общая масса соли = масса соли в первом растворе + масса соли во втором растворе Общая масса соли = 4.5 г + 5 г = 9.5 г

4. Теперь найдем массовую долю соли в образовавшемся растворе: Массовая доля соли = (Общая масса соли / Общая масса смеси) * 100% Массовая доля соли = (9.5 г / 215 г) * 100% ≈ 4.42%

Ответ: Массовая доля соли, содержащейся в образовавшемся растворе, около 4.42%.

17. В данной задаче нужно найти количество выделенной теплоты при окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II).

Уравнение реакции: 2C(тв) + O2(г) = 2CO(Г) + 220 кДж

Молярная масса угля (С) = 12 г/моль Молярная масса оксида углерода(II) (CO) = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль

1. Найдем количество вещества угля (С) в реакции: Моль угля = масса угля / молярная масса угля Моль угля = 4.8 г / 12 г/моль = 0.4 моль

2. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль угля образуется 220 кДж теплоты. Таким образом, на 0.4 моль угля будет выделяться: Количество теплоты = (0.4 моль / 2 моль) * 220 кДж Количество теплоты = 0.4 * 220 кДж Количество теплоты ≈ 88 кДж

Ответ: При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) выделится теплота количеством около 88 кДж.

18. В этой задаче нужно определить объем газа, выделяющегося при растворении 25,2 г сульфита натрия в избытке серной кислоты.

Уравнение реакции между сульфитом натрия и серной кислотой: Na2SO3(тв) + H2SO4(ж) = Na2SO4(тв) + H2O(ж) + SO2(г)

Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) = 2 * 23 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль = 126 г/моль

1. Найдем количество вещества сульфита натрия (Na2SO3) в реакции: Моль сульфита натрия = масса сульфита натрия / молярная масса сульфита натрия Моль сульфита натрия = 25.2 г / 126 г/моль = 0.2 моль

2. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль сульфита натрия образуется 1 моль диоксида серы (SO2) в газообразном состоянии. Таким образом, на 0.2 моль сульфита натрия будет выделяться: Объем SO2 = 0.2 моль

3. Теперь нужно использовать уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm

Где: V - объем газа (в нормальных условиях) n - количество вещества газа (моль) Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm ≈ 22.7 л/моль)

Объем SO2 = 0.2 моль * 22.7 л/моль ≈ 4.54 л

Ответ: При растворении 25,2 г сульфита натрия в избытке серной кислоты выделится около 4.54 л диоксида серы в газообразном состоянии.