Question

при сгорании 1,76 г органического вещества образовалось 3,52 г углекислого газа и 1,44 г воды плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,52 Определите его истинную формулу

Answer 1

Dx(29) = 1.52 ==> Mx = 1.52*29 = 44 г/моль

CO2 ==> C

3.52/44 = x/12

x = 0.96

H2O ==> 2H

1.44/18 = y/2

y = 0.16

0.96 + 0.16 = 1.12 г С и Н

1.76 - 1.12 = 0.64 г О

CxHyOz

12x = 0.96
y = 0.16
16z = 0.64;

x = 0.08
y = 0.16
z = 0.04;

C0.08H0.16O0.04 | x25

C2H4O.

Answer 2

Давайте определим истинную формулу органического вещества, исходя из данных о сгорании.

1. Найдем количество углерода (C) в образовавшемся углекислом газе (CO2): Масса углекислого газа = 3,52 г Масса одного атома углерода = 12 г/моль Мольная масса CO2 = 12 г/моль (углерод) + 16 г/моль (кислород) = 44 г/моль Количество молей углерода в CO2 = (масса CO2) / (мольная масса CO2) = 3,52 г / 44 г/моль ≈ 0,08 моль

2. Найдем количество водорода (H) в образовавшейся воде (H2O): Масса воды = 1,44 г Масса одного атома водорода = 1 г/моль Мольная масса H2O = 2 г/моль (водород) + 16 г/моль (кислород) = 18 г/моль Количество молей водорода в H2O = (масса H2O) / (мольная масса H2O) = 1,44 г / 18 г/моль ≈ 0,08 моль

3. По закону постоянства соотношения атомов в соединении ищем простейшее соотношение между молекулами CO2 и H2O: Углерод в CO2: 0,08 моль Водород в H2O: 0,08 моль

Таким образом, истинная формула органического вещества, исходя из данных о сгорании, будет: C1H1

Для определения точной формулы органического вещества нам нужно дополнительное химическое или структурное описание вещества, так как органические соединения могут быть разнообразными и иметь различные структуры.