Question

Який об'єм сульфур (6) оксиду, виміряний при 27 гр С і тиску 98,5 кПа, утвориться під час випалювання піриту масою 30 г, який крім дисульфіду феруму FeS2 містить домішки, що не утворюють при випалюванні SO2? Масова частка домішок у піриті становить 20%. Орігінальний розв'язок, дано не треба.

Answer 1

...............................................................

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку знайдемо масу чистого дисульфіду заліза (FeS2) у піриті:

1. Знаходимо масу чистого FeS2: Маса FeS2 = 30 г * (1 - 0.20) = 30 г * 0.80 ≈ 24 г

2. Переводимо масу FeS2 у масу сульфуру (S): Маса сульфуру (S) = маса FeS2 ≈ 24 г

3. Знаходимо кількість молекул сульфуру (S) у зразку: n(S) = маса сульфуру / молекулярна маса сульфуру Молекулярна маса сульфуру (S) = 32 г/моль (маса атома сульфуру) n(S) = 24 г / 32 г/моль ≈ 0.75 моль

4. Використовуємо стехіометричний співвідношення між сульфуром (S) і дисульфідом сульфуру (S2): 6 S + O2 → 6 SO2

5. Знаходимо мольну кількість дисульфіду сульфуру (S2), яка буде взаємодіяти з усіма молекулами сульфуру: n(S2) = 0.75 моль * (1/6) ≈ 0.125 моль

6. Знаходимо масу дисульфіду сульфуру (S2): Маса S2 = n(S2) * молекулярна маса S2 Молекулярна маса S2 = 2 * маса атома сульфуру (S) = 2 * 32 г/моль = 64 г/моль Маса S2 = 0.125 моль * 64 г/моль ≈ 8 г

Отже, при випалюванні 30 г піриту масою, що містить 20% домішок, утвориться близько 8 г дисульфіду сульфуру (S2).