Question

вычислите электродный потенциал цинка, опущенного в раствор его соли с концентрацией ионов Zn2+, равной 0,001 моль/л

Answer 1

....................................................................................

Answer 2

Для вычисления электродного потенциала цинка (E°) в данной ситуации, мы можем использовать таблицу стандартных потенциалов электродов (также известную как таблица стандартных электродных потенциалов).

Уравнение Нернста связывает электродный потенциал с концентрацией ионов металла:

E = E° - (0.0592/n) * log([Zn2+]),

где: E - электродный потенциал цинка, E° - стандартный электродный потенциал цинка (из таблицы), 0.0592 - логарифмическая константа (RT/F, где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, F - постоянная Фарадея), n - количество электронов, участвующих в реакции переноса электрона (для цинка в реакции переносится 2 электрона), [Zn2+] - концентрация ионов цинка (в данном случае 0,001 моль/л).

Из таблицы стандартных потенциалов известно, что стандартный электродный потенциал цинка (E°) равен -0.76 В.

Теперь мы можем подставить значения в уравнение Нернста:

E = -0.76 - (0.0592/2) * log(0.001).

Вычислим значение:

E = -0.76 - (0.0592/2) * log(0.001) ≈ -0.76 - (0.0296) * (-3) ≈ -0.76 + 0.0888 ≈ -0.6712 В.

Таким образом, электродный потенциал цинка в данной системе составляет примерно -0.6712 В.