Question

В растворе уксусной кислоты содержатся в виде ионов водород массой 0,01 г и молекулы кислоты, химическим количеством 0,1 моль. Какова степень диссоциации уксусной кислоты в растворе? Кислоту какой массы взяли для приготовления раствора?(Ответ:9,09%;6,6 г)

Answer 1

AcOH - уксусная кислота (Ас = CH3CO ацетил)
AcOH + H2O <=> AcO- + H3O+
Найдем количество вещества ионов водорода: n(H+)= 0.01г/1(г/моль)= 0.01 моль => 0.01 моль молекул AcOH распалась.
n(AcOH)= 0.1 моль - равновесное количество вещества нераспавшихся молекул.
Следовательно, общее количество вещества AcOH= 0.01 моль распалось +0.1 моль осталось нераспавшимся = 0.11 моль.
Степень диссоциации: (0.01моль/0.11моль)*100%= 9.09 %
Масса безводной кислоты 0.11 моль*60г/моль= 6.6 г.
Удачи вам!

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте начнем с определения степени диссоциации (α) уксусной кислоты в растворе. Степень диссоциации показывает, какая часть кислоты распалась на ионы водорода и какая осталась в молекулярной форме.

Пусть Х - количество молекул уксусной кислоты, которые диссоциировали.

Тогда, количество диссоциировавших молекул уксусной кислоты (в молекулярной форме осталось 0,1 моль - Х молей) равно: 0,1 моль - Х молей.

Масса диссоциировавших ионов водорода (H+) составляет 0,01 г.

Масса оставшейся уксусной кислоты (не диссоциировавшие молекулы) составляет массу диссоциировавших молекул (0,1 моль - Х молей) плюс массу диссоциировавших ионов водорода (0,01 г): Масса оставшейся кислоты = (0,1 моль - Х молей) × молярная масса уксусной кислоты + 0,01 г.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль.

Теперь, если знаем, что масса диссоциировавших ионов водорода равна 0,01 г, можно записать уравнение:

0,01 г = Х молей × молярная масса иона водорода (1 г/моль).

Отсюда находим Х: Х молей = 0,01 г ÷ 1 г/моль = 0,01 моль.

Теперь, чтобы найти массу оставшейся кислоты, можем подставить значение Х в выражение:

Масса оставшейся кислоты = (0,1 моль - 0,01 моль) × 60 г/моль + 0,01 г Масса оставшейся кислоты = 0,09 моль × 60 г/моль + 0,01 г Масса оставшейся кислоты = 5,4 г + 0,01 г Масса оставшейся кислоты = 5,41 г.

Теперь, чтобы найти степень диссоциации (α), нужно выразить отношение диссоциировавших молекул (Х) к начальному количеству молекул уксусной кислоты, которое мы измеряли в химических количествах:

Степень диссоциации (α) = (Х молей / Начальное количество молекул уксусной кислоты) × 100%

Степень диссоциации (α) = (0,01 моль / 0,1 моль) × 100% = 0,1 × 100% = 10%

Ответ: Степень диссоциации уксусной кислоты в растворе составляет 10%.

Также, масса уксусной кислоты, которую взяли для приготовления раствора, равна массе диссоциировавших молекул (0,01 г) плюс массе оставшейся кислоты (5,41 г):

Масса уксусной кислоты = 0,01 г + 5,41 г = 5,42 г.

Ответ: Масса уксусной кислоты, взятой для приготовления раствора, составляет 5,42 г.