Question

Как определить p и s подуровни в химии мб есть схемы киньте их,плиз)

Answer 1

Если я правильно понял, то вопрос в том как распределять по подуровням электроны. Взял на примере медь и кремний. Во-первых смотри в каком ряду элемент стоит по таблице Менделеева > столько и будет у тебя электронных рядов; во-вторых схема распределения: на 1-ом ряду всегда только S подуровень, на втором только S и Р подуровни, на третьем только S,Р,D подуровни; в-третьих смотришь в какой группе стоит элемент, столько наполовину заполненных орбиталей у тебя должно остаться на внешнем ряду (на примере кремния видно, что на третьем ряду 4 наполовину заполненных орбитали, т.е. есть 4 свободных места для присоединения); в-четвертых у S подуровня бывает только одна орбиталь, у Р подуровня 3 родители, у D подуровня 5 орбиталей и т.д. Стрелками на орбиталях обозначают электроны, на заполненной их по два, на "валентных" по одному. Так же во многих вариантах периодической таблицы можно увидеть рядом с каждым элементом столбик цифр - это и есть распределение электронов по рядам. Удачи

Answer 2

В химии p и s подуровни являются частью электронной структуры атомов и используются для обозначения распределения электронов в атоме. Для определения p и s подуровней следует знать электронную конфигурацию атома.

Электронная конфигурация представляет собой распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атоме. Обозначение p и s подуровней основано на английской букве, обозначающей форму орбитали: s - sharp (острая), p - principal (основная).

Схемы электронной конфигурации для первых нескольких элементов представлены ниже:

1. Водород (H): 1s^1

   • У водорода есть только один электрон, расположенный в 1s подуровне.

2. Гелий (He): 1s^2

   • У гелия также один электрон, но он уже заполнил s-подуровень с двумя электронами.

3. Литий (Li): [He] 2s^1

   • Литий имеет электронную конфигурацию, похожую на гелий. Он имеет электронную структуру гелия (He), а вот один электрон добавляется в следующий s-подуровень - 2s.

4. Бериллий (Be): [He] 2s^2

   • Бериллий также имеет структуру гелия (He), а два его электрона заполняют s-подуровень 2s.

5. Бор (B): [He] 2s^2 2p^1

   • Добавляя третий электрон к бериллию (Be), он занимает следующий доступный подуровень - p-подуровень 2p.

6. Углерод (C): [He] 2s^2 2p^2

   • Углерод имеет 6 электронов, и два из них находятся в p-подуровне 2p, в дополнение к двум электронам в s-подуровне 2s.

7. Азот (N): [He] 2s^2 2p^3

   • Азот имеет 7 электронов, и три из них находятся в p-подуровне 2p, в дополнение к двум электронам в s-подуровне 2s.

8. Кислород (O): [He] 2s^2 2p^4

   • Кислород имеет 8 электронов, и четыре из них находятся в p-подуровне 2p, в дополнение к двум электронам в s-подуровне 2s.

Это лишь несколько примеров элементов. Для определения электронной конфигурации для других элементов следует продолжать заполнять электроны в порядке возрастания номеров атомов.

Важно отметить, что s-подуровни могут содержать максимум 2 электрона, а p-подуровни могут содержать максимум 6 электронов.