Question

При электролизе раствора соли на катоде выделилось 40 грамм водорода. Сколько кислорода выделилось на аноде?

Answer 1

Ловите решение. Удачи вам!

Answer 2

При электролизе водного раствора соли (NaCl) происходит разложение воды на катоде и аноде.

На катоде: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ ↑

На аноде: 2Cl⁻ → Cl₂ ↑ + 2e⁻

Из уравнения видно, что на каждый моль кислорода, выделяется 2 моля водорода. Массы молекул водорода (H₂) и кислорода (O₂) относятся как 2 к 32 (приблизительно). Таким образом, на каждые 2 грамма водорода, должно выделяться примерно 32 грамма кислорода.

В вашем случае выделено 40 грамм водорода. Для определения количества выделившегося кислорода используем пропорцию:

40 г водорода 32 г кислорода ------------- = --------------- 1 моль H₂ 1 моль O₂

Теперь нужно узнать количество молей водорода. Для этого определим его молярную массу. Масса одного молекулы водорода (H₂) равна приблизительно 2 г (1 грамм на каждый атом водорода), а молярная масса водорода (H₂) составляет приблизительно 2 г/моль. Поэтому:

40 г водорода * (1 моль H₂ / 2 г) = 20 моль H₂

Теперь можно вычислить количество кислорода:

20 моль H₂ * (1 моль O₂ / 1 моль H₂) = 20 моль O₂

И наконец, определим массу выделившегося кислорода:

20 моль O₂ * (32 г / 1 моль O₂) = 640 г кислорода

Таким образом, на аноде выделилось примерно 640 грамм кислорода.