Question

После реакции с 40 л смеси кислорода и водорода осталось 10 л кислорода. Какие объемы кислорода и водорода были реакции?

Answer 1

2Н2+О2->2Н2О
После реакции осталось 40 л(по закону сохранения масс), из них 10 л кислорода, значит:
V(H2O)=40л-10л=30л
n(H2O)=30 дм3 ÷ 22,4 дм3/моль= 1,33моль.
Из уравнения реакции:
n(H2)=1,33 моль
n(O2)=0,66 моль
V(H2)=1,33 моль×22,4 дм3/моль =29,792 дм3
V(О2)=0,66 моль×22,4 дм3/моль =14,784 дм3 + 10 дм3 =24,784 дм3.

Answer 2

40л-10л=30л

Реакционная смесь вступивших во взаимодействие кислорода и водорода занимает объем 30л.

2Н2+О2=2Н2О

2л Н2 реагируют с 1л О2, 20л Н2 - с 10л О2. Реакционная смесь состояла из 20л водорода и 20л кислорода. 20л водорода вступили в реакцию с 10л кислорода, 10л кислорода остались в избытке.

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала определим, сколько кислорода и водорода было в исходной смеси, а затем вычислим объемы после реакции.

Пусть x литров было изначально водорода в смеси. Тогда объем кислорода также составлял (40 - x) литров (поскольку изначально было 40 литров смеси).

После реакции осталось 10 литров кислорода. Это означает, что x литров водорода исчезло в результате реакции.

Уравнение реакции для образования воды из кислорода и водорода:

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы водорода (2 литра) реагируют с одной молекулой кислорода (1 литр) и образуют 2 молекулы воды (2 литра). Это соотношение 2:1 между водородом и кислородом.

Таким образом, у нас есть следующее уравнение:

x л водорода : (40 - x) л кислорода = 2 : 1

Решим это уравнение:

x / (40 - x) = 2 / 1

2(40 - x) = x

80 - 2x = x

3x = 80

x = 80 / 3

x ≈ 26.67 л (округлим до двух знаков после запятой)

Теперь, чтобы найти объем кислорода, оставшегося после реакции, вычтем из изначальных 40 литров объем водорода, который реагировал:

Объем кислорода после реакции = 40 л - 26.67 л ≈ 13.33 л

Таким образом, после реакции было около 13.33 литров кислорода и около 26.67 литров водорода.