Question

Каковы обьемы газов полученных при сгорании сероводорода в 0,3 л кислорода

Answer 1

Дано:

V(O₂)=0,3л.

Vm=22,4л./моль

н.у.

------------------------

V(H₂S)-?   V(SO₂)-?

1. Определим  количество вещества кислорода а 0,3л  

n(O₂)=V(O₂)÷Vm=0,3л.÷22,4л./моль=0,01моль

2. Запишем уравнение реакции:

2H₂S + 2O₂ = SO₂ + 2H₂O

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению 2 моль кислорода реагирует с 2моль сероводорода образуют  1моль оксида серы(IV)  

Соотносим с количеством вещества по условию: образовалось 0,01моль  кислорода  значит вступило в реакцию 0,01моль сероводорода и образовалось оксида серы(IV) 0,005 моль.  

n(H₂S)=0,01моль

n(O₂)=0,01моль

n(SO₂)= 0.005моль

4. Определим объемы сероводорода и оксида серы(IV) :  

V(H₂S)=n()xVm= 0,01мольx22,4л./моль=0,224л.

V(SO₂)=n(O₂)xVm=0,005мольx 22,4л./моль=0,112л.

5. Ответ: в реакцию вступило 0,224л  и образовалось 0,112л. оксида серы(IV)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции сгорания сероводорода (H2S) в кислороде (O2) и знать условия реакции.

Уравнение реакции сгорания сероводорода: 2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(g)

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы сероводорода (H2S) реагируют с 3 молекулами кислорода (O2) и образуют 2 молекулы диоксида серы (SO2) и 2 молекулы воды (H2O).

Для вычисления объема газа, сначала нужно вычислить количество вещества (молей) каждого газа, а затем использовать соотношение между объемом газа и его количеством вещества при стандартных условиях (обычно 0 °C и 1 атм).

1. Вычислим количество вещества кислорода: У нас есть 0,3 л кислорода. Предположим, что давление и температура стандартные, а это означает, что объем газа пропорционален количеству вещества.

1 моль газа занимает приблизительно 22,7 л при стандартных условиях, поэтому: 0,3 л кислорода / 22,7 л/моль ≈ 0,0132 моль кислорода

2. Вычислим количество вещества сероводорода: Учитывая уравнение реакции, видим, что отношение между количеством вещества кислорода и сероводорода равно 3:2. Поэтому:

0,0132 моль кислорода × (2 моль H2S / 3 моль O2) ≈ 0,0088 моль H2S

3. Вычислим объем газа диоксида серы (SO2), образовавшегося в результате реакции: По уравнению реакции 2 молекулы SO2 образуются из 2 молекул H2S, следовательно, количество молей SO2 также равно 0,0088 моль.

Объем 1 моль газа (при стандартных условиях) примерно равен 22,7 л, поэтому:

0,0088 моль SO2 × 22,7 л/моль ≈ 0,1997 л SO2

Таким образом, объем диоксида серы (SO2), образовавшегося при сгорании 0,3 л кислорода с сероводородом, составляет примерно 0,1997 л.