Question

Срочно! Химия 9 класс. Визначте масу осаду, добутого в результаті зливання розчину масою 20 г з масовою часткою ферум (III) сульфату 8 % з розчином масою 20 г з масовою часткою барій гідроксиду 15 %.

Answer 1

дано

m(ppa Fe2(SO4)3) = 20 g

w(Fe2(SO4)3) = 8%

m ppa(Ba(OH)2) = 20 g

W(Ba(OH)2) = 15%

-----------------------

m(BaSO4)-?

m(Fe2(SO4)3) = 20*8% / 100% = 1.6 g

M(Fe2(SO4)3) = 400 g/mol

n(Fe2(SO4)3) = m/M =1.6 / 400 = 0.004 mol

m(Ba(OH)2) = 20*15% / 100% = 3 g

M(Ba(OH)2) = 171 g/mol

n(Ba(OH)2) = m/M = 3/171 = 0.018 mol

n(Fe2(SO4)3) < n(Ba(OH)2)

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2-->3BaSO4+2Fe(OH)3

n(Fe2(SO4)3 = 3n(BaSO4) = 0.004 mol

n(BaSO4) = 3*0.004 = 0.012 mol

M(BaSO4) = 233 g/mol

m(BaSO4) = n*M = 0.012 * 233 = 2.796 g

ответ 2.796 g

Answer 2

Щоб визначити масу осаду, утвореного під час реакції ферум (III) сульфату з барій гідроксидом, спершу знайдемо хімічну реакцію між цими речовинами:

Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaSO4

За хімічним рівнянням, для утворення 1 молекули Fe(OH)3 потрібно 2 молекули Fe2(SO4)3 та 3 молекули Ba(OH)2. Таким чином, молекулярні співвідношення між реагентами будуть 2:3.

Далі знайдемо масу речовин, використовуючи їх масові частки та маси розчинів:

Маса ферум (III) сульфату = маса розчину × масова частка ферум (III) сульфату Маса ферум (III) сульфату = 20 г × 0,08 = 1,6 г

Маса барій гідроксиду = маса розчину × масова частка барій гідроксиду Маса барій гідроксиду = 20 г × 0,15 = 3 г

Тепер порахуємо, який з реагентів буде обмежуючим реагентом. Для цього порівняємо маси молекулярних співвідношень:

Маса Fe2(SO4)3 : Маса Ba(OH)2 = 1,6 г : 3 г ≈ 0,53

Отже, маса Fe2(SO4)3 менше за масу Ba(OH)2 у 0,53 рази. Це означає, що Fe2(SO4)3 буде обмежуючим реагентом.

Тепер знайдемо масу утвореного осаду Fe(OH)3. Для цього зробимо розрахунок відповідно до співвідношення 2:2 між Fe2(SO4)3 та Fe(OH)3:

Маса Fe(OH)3 = Маса Fe2(SO4)3 = 1,6 г

Отже, маса утвореного осаду Fe(OH)3 дорівнює 1,6 г.