Question

Який об'єм водню виділиться при взаємодії 8 г цинку х хлоридною кислотою

Answer 1

Відповідь на фото..............

Answer 2

Для визначення об'єму виділеного водню при реакції цинку (Zn) з хлоридною кислотою (HCl), необхідно знати хімічний баланс реакції.

Хімічне рівняння реакції між цинком і хлоридною кислотою виглядає так:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Згідно з цим рівнянням, одна молекула цинку реагує з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи одну молекулу хлориду цинку (ZnCl2) та одну молекулу водню (H2).

Маса молекули цинку (Zn) дорівнює 65.38 г/моль, а маса молекули хлоридної кислоти (HCl) дорівнює приблизно 36.46 г/моль.

Перший крок - знайти кількість молей цинку:

Маса цинку (m) = 8 г Молекулярна маса цинку (M) = 65.38 г/моль

Кількість молей цинку (n) = маса / молекулярна маса n = 8 г / 65.38 г/моль ≈ 0.1224 моль

Тепер, знаючи коефіцієнти стехіометрії, бачимо, що кожна молекула цинку взаємодіє з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи одну молекулу водню. Таким чином, кількість молекул водню буде такою ж, як кількість молекул цинку.

Тепер, обчислимо кількість молей водню:

Кількість молей водню (n) = 0.1224 моль

Тепер, знаючи кількість молей водню, можемо обчислити його об'єм за стандартних умов (температура 0 °C або 273.15 К, тиск 1 атмосфера або 101.3 кПа) за ідеального газу:

V = n * Vm

де Vm (молярний об'єм) для ідеального газу при стандартних умовах дорівнює близько 22.7 л/моль.

V = 0.1224 моль * 22.7 л/моль ≈ 2.78 л

Таким чином, об'єм водню, який виділиться при взаємодії 8 г цинку з хлоридною кислотою, становитиме приблизно 2.78 л.