Question

помогите решить задачу какая масса 5% раствора гидроксида натрия потребуется на взаимодействие с хлоридом меди2 что бы пполучить осадок массой 9,8г

Answer 1

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 +2NaCl

nCu(OH)2=9,8/98=0,1;моль n(NaOH)=0,2моль; m(NaOH)0,2*40=8г;

m(р-ра) 5%-ного =8/0,2=40г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте разделим процесс на две части:

1. Найдем химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди(II) (CuCl2): 2 NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2 NaCl

2. Затем вычислим, какую массу гидроксида натрия нужно использовать для образования осадка массой 9,8 г.

Предположим, что химическая реакция идет полностью и без избытка реагентов.

1. Рассчитаем молекулярные массы соответствующих соединений:

• Молекулярная масса NaOH: Na (натрий) - 22,99 г/моль + O (кислород) - 16,00 г/моль + H (водород) - 1,01 г/моль = 40,00 г/моль.
• Молекулярная масса CuCl2: Cu (медь) - 63,55 г/моль + Cl (хлор) - 2 х 35,45 г/моль = 134,45 г/моль.
• Молекулярная масса Cu(OH)2: Cu (медь) - 63,55 г/моль + O (кислород) - 2 х 16,00 г/моль + H (водород) - 2 х 1,01 г/моль = 97,55 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества хлорида меди(II), которое принимает участие в реакции: Масса = количество вещества × молекулярная масса. Количество вещества CuCl2 = масса / молекулярная масса = 9,8 г / 134,45 г/моль ≈ 0,073 моль.

3. Согласно сбалансированной химической реакции, для образования 1 моль осадка Cu(OH)2 требуется 2 моля NaOH. Теперь рассчитаем количество гидроксида натрия, необходимое для реакции с хлоридом меди(II): Количество вещества NaOH = 0,073 моль х 2 = 0,146 моль.

4. Наконец, рассчитаем массу гидроксида натрия: Масса = количество вещества × молекулярная масса = 0,146 моль × 40,00 г/моль ≈ 5,84 г.

Таким образом, для взаимодействия с хлоридом меди(II) и получения осадка массой 9,8 г потребуется около 5,84 г 5% раствора гидроксида натрия.