Question

Кaкая масса азотной кислоты расходуется на нейтрализацию 2,5 моль гидроксида калия

Answer 1

R - COOH + NaOH ---->R - COONa + H2O

По уравнению реакции n(R-COOH) = 0,5 моль

M (R - COOH) = 23 г/ 0,5 = 46 г/моль

14n + 32 = 46

14n = 14

n = 1

Ответ: муравьиная кислота

Answer 2

Для определения массы азотной кислоты, необходимой для нейтрализации 2,5 моль гидроксида калия (KOH), нужно учитывать химическое уравнение реакции нейтрализации:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH) мольное соотношение равно 1:1.

Следовательно, масса азотной кислоты (HNO3), необходимой для нейтрализации 2,5 моль гидроксида калия (KOH), можно рассчитать, зная мольную массу азотной кислоты.

Мольная масса HNO3: H = 1 г/моль N = 14 г/моль O = 16 г/моль

Мольная масса HNO3 = 1 + 14 + (3 * 16) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Теперь рассчитаем массу азотной кислоты для нейтрализации 2,5 моль KOH:

Масса HNO3 = мольное количество * мольная масса Масса HNO3 = 2,5 моль * 63 г/моль = 157,5 г

Таким образом, для нейтрализации 2,5 моль гидроксида калия требуется 157,5 г азотной кислоты.