Question

Вычислить массу осадка, если в реакцию с H₂SO₄ (40г.) вступил BaCl₂.

Answer 1

дано

m(H2SO4) = 40 g

-----------------------------

m(BaSO4)-?

H2SO4+BaCL2-->2HCL+BaSO4↓

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 40 / 98 = 0.41 mol

n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0.41 mol

M(BaSO4) = 233 g/mol

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0.41 * 233 = 95.53 g

ответ 95.53 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка необходимо определить, какая реакция происходит между BaCl₂ (барий хлорид) и H₂SO₄ (серная кислота). На основе уравнения реакции можно вычислить количество продуктов и далее их массы.

Уравнение реакции между барием хлоридом и серной кислотой:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Из уравнения видно, что образуется осадок бария сульфата (BaSO₄), который называется барит. Молярная масса BaCl₂ = 137,33 г/моль, H₂SO₄ = 98,08 г/моль, BaSO₄ = 233,39 г/моль.

1. Рассчитаем количество вещества бария хлорида, которое вступило в реакцию:

Масса BaCl₂ = 40 г Молярная масса BaCl₂ = 137,33 г/моль

Количество вещества BaCl₂ = масса BaCl₂ / молярная масса BaCl₂ Количество вещества BaCl₂ = 40 г / 137,33 г/моль ≈ 0,291 моль

2. Согласно уравнению реакции, на каждый моль BaCl₂ образуется один моль BaSO₄.

3. Рассчитаем массу бария сульфата (BaSO₄):

Масса BaSO₄ = количество вещества BaSO₄ × молярная масса BaSO₄ Масса BaSO₄ = 0,291 моль × 233,39 г/моль ≈ 67,79 г

Таким образом, масса осадка (BaSO₄) составляет около 67,79 г.