Question

В реакцию с соляной кислотой вступают 18 грамм гидрак сида железа 2 расчитать массу образования соли

Answer 1

FE(OH)3+ 3HCI= FECI3+ 3H2O 18г -х 107 -162,5  Х= 27,33 FECI3

Answer 2

Чтобы рассчитать массу образовавшейся соли, нужно определить стехиометрические коэффициенты реакции и использовать их для вычисления массы продукта. Рассмотрим реакцию между гидроксидом железа (II) и соляной кислотой:

Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe(OH)2 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль FeCl2 и 2 моля воды.

1 моль Fe(OH)2 (молярная масса Fe(OH)2) = 56 г 2 моля HCl (молярная масса HCl) = 2 * 36.5 г ≈ 73 г 1 моль FeCl2 (молярная масса FeCl2) = 126.8 г

Теперь вычислим количество вещества гидроксида железа (II) в реакции:

Масса Fe(OH)2 = 18 г

Количество вещества Fe(OH)2 = масса / молярная масса Количество вещества Fe(OH)2 = 18 г / 56 г/моль ≈ 0.321 моль

Так как соотношение между Fe(OH)2 и HCl в реакции 1:2, то количество HCl, участвующего в реакции, также будет 0.321 моль (для достижения полного превращения Fe(OH)2).

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли FeCl2:

Масса FeCl2 = количество вещества FeCl2 * молярная масса FeCl2 Масса FeCl2 = 0.321 моль * 126.8 г/моль ≈ 40.71 г

Таким образом, масса образовавшейся соли FeCl2 составляет приблизительно 40.71 г.