Question

Химия 9 класс. Помогите пожалуйста! 1. Кальций + H3PO4 2. Сколько литров кислорода необходимо для сгорания 100 гр. фосфора?

Answer 1

2. 

х л       568 г

4P + 5O2 = 2P2O5

1) Найдем количество вещества оксида фосфора

n(P2O5)=m/M=568/142=4 моль

2) По уравнению найдем кол-во в-ва кислорода - х 

5/х моль : 2/4 моль отсюда х = n(O2)=10 моль

3) Вычисляем объем кислорода

V(O2)=n*Vm=10*22,4=224 литра

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по отдельности:

1. Реакция между кальцием и фосфорной кислотой (H3PO4):

Кальций (Ca) - щелочной металл, фосфорная кислота (H3PO4) - кислота. При реакции между кальцием и фосфорной кислотой образуются соль и водород:

Ca + 2H3PO4 -> Ca(H2PO4)2 + H2

2. Рассчитаем количество литров кислорода (O2), необходимого для сгорания 100 грамм фосфора (P):

Сначала, нужно составить уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что на 1 молекулу фосфора (P) нужно 5 молекул кислорода (O2).

Далее, определим молекулярную массу фосфора (P):

Молекулярная масса P = 30.97 г/моль

Теперь выразим количество молекул фосфора в 100 граммах:

Молекулы P = масса P / молекулярная масса P Молекулы P = 100 г / 30.97 г/моль ≈ 3.23 моль

Так как на одну молекулу фосфора требуется 5 молекул кислорода, то для горения 3.23 моль фосфора потребуется:

Молекулы O2 = 5 * 3.23 моль ≈ 16.15 моль кислорода

Наконец, рассчитаем количество литров кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм) для 16.15 моль:

Объем 1 моль газа при стандартных условиях примерно равен 22.7 литров, поэтому:

Объем O2 = 16.15 моль * 22.7 л/моль ≈ 366.505 литров кислорода

Таким образом, для сгорания 100 грамм фосфора потребуется около 366.51 литров кислорода.