Question

Сколько атомов содержится в 40 г кальция Ca

Answer 1

1) n(Ca)=m/M=40/40=1 моль;

2)N=n*N(число авогадро = 6.02*10²³)=1*6,02*10²³=6,02*10²³

Answer 2

M(Ca)=40
n(Ca)=m/M=40/40=1 моль
N(Ca)=Na*n=1*6.02*10^23=6.02*10^23 ат.

Answer 3

Для того чтобы определить количество атомов кальция (Ca) в 40 г кальция, нам необходимо использовать мольную массу кальция и постоянную Авогадро.

1. Сначала найдем мольную массу кальция (Ca). Её можно найти в таблице химических элементов или использовать приближенное значение: Мольная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль

2. Затем воспользуемся формулой, чтобы найти количество молей (n) в 40 г кальция: n = масса / мольная масса n = 40 г / 40 г/моль n = 1 моль

3. Известно, что в одном моле любого вещества содержится приблизительно 6.022 × 10^23 атома (это называется постоянной Авогадро). Количество атомов кальция (Ca) = количество молей (n) × постоянная Авогадро Количество атомов кальция (Ca) = 1 моль × 6.022 × 10^23 атома/моль Количество атомов кальция (Ca) ≈ 6.022 × 10^23 атома

Таким образом, в 40 г кальция содержится приблизительно 6.022 × 10^23 атома кальция.