Question

Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии раствора уксусной кислоты, массой 120г, и массовой долей 10% с пищевой содой.

Answer 1

10% от 120 грамм = 12 грамм

CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2

12/60 = x/22.4

x = 4.48 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала записать уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и пищевой содой (NaHCO3):

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2

Теперь определим количество веществ, используемых в реакции:

1. Найдем количество молей уксусной кислоты (CH3COOH): Масса = 120 г Молярная масса CH3COOH = 60.05 г/моль Количество молей CH3COOH = Масса / Молярная масса Количество молей CH3COOH = 120 г / 60.05 г/моль ≈ 1.998 моль

2. Так как массовая доля уксусной кислоты составляет 10%, то масса уксусной кислоты в растворе равна: Масса уксусной кислоты = 120 г * 0.1 = 12 г

3. Найдем количество молей пищевой соды (NaHCO3): Масса NaHCO3 = Масса уксусной кислоты = 12 г Молярная масса NaHCO3 = 84.01 г/моль Количество молей NaHCO3 = Масса / Молярная масса Количество молей NaHCO3 = 12 г / 84.01 г/моль ≈ 0.143 моль

4. Рассмотрим стехиометрический коэффициент углекислого газа (CO2) в уравнении реакции. Он равен 1, что означает, что на каждую молекулу уксусной кислоты будет выделяться по одной молекуле CO2.

Таким образом, количество молей углекислого газа (CO2), образующегося при реакции, также равно 0.143 моль.

5. Найдем объем углекислого газа при стандартных условиях (нормальных условиях) - 0°C (273.15 K) и 1 атм:

Объем углекислого газа (CO2) = Количество молей * Молярный объем (Vm) Молярный объем (Vm) = 22.71 л/моль при нормальных условиях

Объем углекислого газа (CO2) = 0.143 моль * 22.71 л/моль ≈ 3.25 л

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при реакции между 120 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 10% и пищевой содой, составит около 3.25 л при нормальных условиях.