Question

Почему неметаллы стремятся принять электроны?Обоснуйте свой ответ на примере атома серы Плиз очень надо!

Answer 1

Потому что у неметаллов на внешнем электронном слое всегда есть незавершенные орбитали, требующие для завершения принятия 1 или более недостающих электронов.

Answer 2

Неметаллы стремятся принять электроны, чтобы достичь более стабильной электронной конфигурации и, таким образом, стать более химически устойчивыми. Это объясняется электронной структурой атомов неметаллов и их положением в периодической таблице элементов.

Возьмем атом серы (S) в качестве примера. Атом серы имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Это означает, что у атома серы 16 электронов, распределенных в различные энергетические уровни (оболочки). Внешние электроны атома серы находятся в трех энергетических подуровнях: 3s² и 3p⁴.

Атом серы стремится достичь стабильной электронной конфигурации, аналогичной электронной конфигурации инертного газа аргон (Ar) с электронной конфигурацией 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, который находится в том же периоде таблицы, что и сера. Электронная конфигурация аргона делает его очень химически стабильным, так как его внешний энергетический уровень полностью заполнен.

Для того чтобы атом серы достиг такой стабильной конфигурации, ему необходимо принять 2 дополнительных электрона. Это приведет к тому, что атом серы станет ионом с отрицательным зарядом (ионом серы S²⁻), поскольку он будет иметь два дополнительных электрона по сравнению с числом протонов в ядре.

S⁰ (16 электронов) → S²⁻ (18 электронов)

Ион серы S²⁻ теперь будет иметь электронную конфигурацию аргона, и, следовательно, он станет более стабильным. Таким образом, атом серы стремится принять электроны, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации и повысить свою химическую устойчивость.

Важно отметить, что неметаллы обычно образуют отрицательно заряженные ионы (анионы) в реакциях, так как их электронные конфигурации легче дополнить электронами, чем отдать электроны и образовать положительно заряженные ионы (катионы). Это связано с их расположением в периодической таблице и потенциалами ионизации.