Question

Визначити масу води, яка необхідна для взаємодії з 15,3 г барій оксиду

Answer 1

⠀ ⠀ ⠀ 15,3г
H2O + BaO = Ba(OH)2
n=1м⠀ n=1м
M=18г/м M=153г/м
1) n (H2O) = n (BaO) = 15,3/153 = 0,1моль
2) m (H2O) = 0,1*18 = 1,8г

©OAR

Answer 2

Для визначення маси води, необхідної для взаємодії з 15,3 г барій оксиду, спочатку маємо балансоване хімічне рівняння реакції між барій оксидом (BaO) та водою (H2O):

BaO + H2O -> Ba(OH)2

З рівняння видно, що одна молекула барій оксиду реагує з однією молекулою води для утворення однієї молекули барій гідроксиду (Ba(OH)2).

1. Знайдемо молекулярну масу барій оксиду (BaO):

Маса барію (Ba) = 137,33 г/моль Маса кисню (O) = 16,00 г/моль

Молекулярна маса BaO = маса барію + маса кисню Молекулярна маса BaO = 137,33 г/моль + 16,00 г/моль Молекулярна маса BaO = 153,33 г/моль

2. Знаходимо кількість молекул барій оксиду в 15,3 г:

Кількість молекул BaO = маса / молекулярна маса Кількість молекул BaO = 15,3 г / 153,33 г/моль Кількість молекул BaO ≈ 0,1 моль

3. Оскільки 1 моль барій оксиду реагує з 1 молью води, необхідно 0,1 моль води для взаємодії з 15,3 г барій оксиду.

4. Знайдемо масу води:

Маса води = кількість молекул H2O * молекулярна маса H2O Маса води = 0,1 моль * (2*1,01 г/моль + 16,00 г/моль) Маса води ≈ 0,1 моль * 18,02 г/моль ≈ 1,802 г

Таким чином, для взаємодії з 15,3 г барій оксиду потрібно приблизно 1,802 г води.