Question

Какой объём кислорода потребуется и какова масса азота получиться, если сожгли 2л аммиака

Answer 1

4NH3+3O2=2N2+6H2O

1. 4--------3

2--------x

x=1,5 литра О2

4----------------2

2----------------у

у=1 литр азота

2. V(c4h10)=2л

V(CO2)-?

2с4h10+13О2=8СО2+10Н2О

x(CO2)= (2*8)/2=8 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно узнать уравнение реакции сгорания аммиака. Реакция сгорания аммиака (NH3) с кислородом (O2) происходит по следующему уравнению:

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

Согласно уравнению реакции, 4 молекулы аммиака (NH3) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) и образуют 4 молекулы оксида азота (NO) и 6 молекул воды (H2O).

Для рассчета объема кислорода, предположим, что реакция проходит при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). При этих условиях один мол объема газа составляет около 22,7 литра.

1. Расчет объема кислорода (O2):

Согласно уравнению реакции, для полного сгорания 2 литров аммиака потребуется в 5 раз больше объема кислорода:

Объем O2 = 2 л (аммиак) * 5 = 10 л

2. Расчет массы азота (N2):

Для расчета массы азота, который получится в результате реакции, нужно узнать мольное соотношение аммиака и образовавшегося оксида азота. По уравнению реакции видно, что на каждые 4 молекулы NH3 образуется 4 молекулы NO. Молярная масса аммиака (NH3) примерно равна 17 г/моль, а оксида азота (NO) - примерно 30 г/моль.

Масса азота (N2) в образовавшемся оксиде азота (NO):

Масса NO = (4 мол NH3 * 30 г/моль NO) / 4 мол NH3 = 30 г

Таким образом, масса азота, полученного в результате сгорания 2 литров аммиака, составит около 30 г.