Question

Какой объем водорода (н.у.) потребуется для восстановления оксида меди (||), полученного при термическом разложении 20 г гидроксида меди (||), содержащего 2% примесей?????

Answer 1

Аж-водород  Ож-кислород  Ц-углерод

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно определить химическую реакцию восстановления оксида меди (II) с помощью водорода (H2).

Шаг 1: Составление уравнения реакции Оксид меди (II) (CuO) восстанавливается водородом (H2) до образования меди (Cu) и воды (H2O) по следующему уравнению:

CuO + H2 → Cu + H2O

Шаг 2: Нахождение молекулярных масс Молекулярная масса CuO (оксид меди (II)) = масса меди (Cu) + масса кислорода (O) = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль ≈ 79.55 г/моль Молекулярная масса H2 (водород) = 2 * масса водорода (H) = 2 * 1.01 г/моль ≈ 2.02 г/моль

Шаг 3: Рассчет количества молей CuO Количество молей CuO можно вычислить, используя его массу и молекулярную массу.

Количество молей CuO = масса CuO / молекулярная масса CuO Количество молей CuO = 20 г / 79.55 г/моль ≈ 0.2515 моль

Шаг 4: Рассчет количества молей H2 Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuO требует 1 моль H2 для полного восстановления.

Количество молей H2 = Количество молей CuO Количество молей H2 = 0.2515 моль

Шаг 5: Рассчет массы H2 Теперь, зная количество молей H2, можно вычислить его массу, используя молекулярную массу.

Масса H2 = Количество молей H2 * молекулярная масса H2 Масса H2 = 0.2515 моль * 2.02 г/моль ≈ 0.5083 г

Таким образом, для восстановления 20 г оксида меди (II) потребуется приблизительно 0.5083 г водорода (н.у.)