Question

Яка формула вуглеводню, якщо масова частка Карбону в ньому 84 %?

Answer 1

Дано

w(C) = 84% = 0.84

CxHy

Решение

w(C) = xAr(C) / (xAr(C) + yAr(H)) = 12x / (12x + y) = 0.84

12x / (12x + y) = 0.84

12x = 0.84(12x + y)

12x = 10x + 0.84y

2x = 0.84y

2.38x = 1y

x : y = 1 : 2.38

x : y = 5 : 12

C5H12

Ответ: C5H12

Answer 2

Для того щоб знайти формулу вуглеводню, де масова частка карбону складає 84%, спочатку давайте з'ясуємо масову частку водню (Н) у даному вуглеводні.

Загальна масова частка вуглеводню складається з масової частки карбону (С) і масової частки водню (Н). Знаючи, що масова частка карбону - 84%, ми можемо вважати, що загальна масова частка вуглеводню складає 100%, оскільки він складається лише з атомів карбону та водню.

Масова частка водню (Н) буде 100% - 84% = 16%.

Тепер давайте знайдемо співвідношення атомів водню до карбону в даному вуглеводню. Для цього співвідношення ми використовуємо відношення мас водню (Н) до мас карбону (С).

Маса водню (Н) = 16% (масова частка водню) * маса вуглеводню Маса карбону (С) = 84% (масова частка карбону) * маса вуглеводню

Зауважте, що масу вуглеводню ми позначимо як "М".

Тепер ми можемо записати співвідношення:

Маса водню / Маса карбону = 16% / 84% Маса водню / Маса карбону = 0.16 / 0.84

Тепер розділімо обидві сторони на 0.16:

Маса водню / Маса карбону = 0.16 / 0.84 Маса водню / Маса карбону ≈ 0.1905

Таким чином, в даному вуглеводні співвідношення атомів водню до карбону приблизно 0.1905 до 1.

Формула вуглеводню буде виглядати як CxHy, де x і y - цілі числа, які відповідають кількості атомів карбону і водню відповідно. Оскільки відношення атомів водню до карбону приблизно 0.1905, це означає, що між кожним атомом вуглецю іде приблизно 0.1905 атомів водню.

Можлива формула вуглеводню: C5H26 (5 * 0.1905 ≈ 0.9525, округлено до найближчого цілого числа - 1). Звісно, є й інші можливі формули вуглеводнів з різними кількостями атомів карбону і водню, які також відповідають наведеному вище співвідношенню.