Question

Який об'єм за нормальних умов вуглекислого газу вагою 4,4 грама

Answer 1

Дано:

Н.У.

m (CO2) = 4, 4г

V (CO2) - ?

Формули для розв'язку: n = m : M; V = n × Vм

Розв'язання:

M (CO2) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44 (г/моль)

n (CO2) = 4, 4 : 44 = 0, 1 (моль)

Vм = 22, 4

V (CO2) = 0, 1 × 22, 4 = 2, 24 (л)

Answer 2

Для того, щоб визначити об'єм вуглекислого газу (CO2) за нормальних умов (температура 0°C або 273,15 К і тиск 1 атмосфера або 101,325 кПа), нам знадобиться додаткова інформація.

Для обчислення об'єму газу за його масою, потрібно знати масу молекул одного молу даного газу (молярна маса). Молярна маса CO2 дорівнює приблизно 44,01 г/моль.

Тепер використаємо сталий газовий закон для знаходження об'єму газу:

PV = nRT

де: P - тиск (у паскалях або кПа) V - об'єм (у м³) n - кількість речовини (у молях) R - універсальна газова стала (приблизно 8,314 м³·кПа/(моль·К)) T - температура (у кельвінах)

Масу (m) газу можна перевести в кількість речовини (n) за допомогою масової молекулярної маси:

n = m / M

де: m - маса газу (у грамах) M - масова молекулярна маса газу (у г/моль)

Підставимо це значення n в сталий газовий закон:

PV = (m / M)RT

Тепер знаючи значення m (4,4 г) та M (44,01 г/моль), можемо обчислити об'єм (V) газу. Зверніть увагу, що температуру треба перевести у кельвіни:

T = 273,15 К

V = (m / M)RT / P V = (4,4 г / 44,01 г/моль) * 8,314 м³·кПа/(моль·К) * 273,15 К / 101,325 кПа

V ≈ 0,964 м³

Отже, об'єм за нормальних умов вуглекислого газу масою 4,4 грама становить близько 0,964 м³.