Question

Определите объём водорода необходимый для восстановления 80 г оксида меди 2

Answer 1

дано

m(CuO) = 80 g

--------------------

V(H2) -?

CuO+H2--->Cu+H2O

M(CuO ) = 80 g/mol

n(CuO) = m/M = 80 / 80 mol

n(CuO) = n(H2) = 1 mol

V(H2) = n(H2) * Vm = 1*22.4 = 22.4 L

ответ 22.4 л

Answer 2

Для определения объёма водорода, необходимого для восстановления 80 г оксида меди (II), нам понадобится уравнение реакции, а также данные о соотношении молекул веществ в реакции.

Уравнение реакции восстановления оксида меди (II) водородом выглядит следующим образом:

CuO + H2 → Cu + H2O

Массы соответствующих веществ:

• Масса оксида меди (II) (CuO) = 80 г

Масса водорода (H2), необходимого для восстановления CuO, будет равна массе CuO, поделенной на мольную массу CuO, умноженную на количество молей H2, необходимых для реакции. Посмотрим на молекулярные массы веществ:

• Мольная масса CuO = масса атома меди (63,55 г/моль) + масса атома кислорода (16,00 г/моль) = 79,55 г/моль
• Мольная масса H2 = 2 * масса атома водорода (1,01 г/моль) = 2,02 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей H2, необходимых для реакции, разделим массу CuO на его мольную массу:

Количество молей CuO = 80 г / 79,55 г/моль ≈ 1 моль

Согласно уравнению реакции, для каждого мола CuO требуется один молекулы H2. Таким образом, нам понадобится такое же количество молей H2:

Количество молей H2 = 1 моль

Теперь можем найти массу H2, зная его мольную массу:

Масса H2 = Количество молей H2 * Мольная масса H2 Масса H2 = 1 моль * 2,02 г/моль ≈ 2,02 г

Таким образом, для восстановления 80 г оксида меди (II) потребуется приблизительно 2,02 г водорода.