Question

Почему принцип Паули иногда называют запретом Паули? может ли быть на каком либо подуровне атома f15 или S3 электронов ?

Answer 1

На одной атомной орбитали может находиться не больше двух електоронов спины которых противоположно напрямленые на f может быть не больше 14 на s не больше 2 т.к одна електроная орбитали модет иметь не больше 2 електоронов

Answer 2

Принцип Паули, или запрет Паули, является одним из основных принципов квантовой механики, который описывает поведение фермионов, таких как электроны, нейтрино и протоны. Принцип был сформулирован физиком Вольфгангом Паули в 1925 году.

Согласно принципу Паули, в атоме невозможно наличие двух электронов с одним и тем же набором квантовых чисел (квантовых состояний). Квантовые числа определяют состояние электрона, включая его энергию, момент импульса и магнитный момент. Таким образом, два электрона в одном атоме должны различаться по, по меньшей мере, одному из квантовых чисел.

На конкретном подуровне атома, таком как подуровень f15 или S3, максимальное количество электронов, которые могут присутствовать, определяется формулой 2n^2, где n - главное квантовое число для данного подуровня. Для подуровня f (который может содержать до 14 электронов) и подуровня S (который может содержать до 6 электронов) принцип Паули требует, чтобы все электроны в них имели различные значения квантовых чисел. Это означает, что все электроны будут различны по энергии, моменту импульса или магнитному моменту, чтобы соблюдался запрет Паули.

Как результат, в атоме невозможно наличие подуровня f15 или S3, так как в соответствии с принципом Паули все электроны на каждом подуровне должны иметь уникальные квантовые числа. Количество электронов на каждом подуровне ограничено максимальным количеством электронов, которые могут занимать определенное подуровень в соответствии с квантовыми правилами.