Question

Найдите объем (л.н.у.) газа, который выделяется при гидролизе 36 г карбида алюминия.

Answer 1

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑

n(Al4C3) = m/M = 36/144 = 0.25 моль

Согласно уравнению реакции n(CH4) = 3*n(Al4C3) = 3*0.25 = 0.75 моль

V(CH4) = n*Vm = 0.75*22.4 = 16.8 л

Answer 2

Для того чтобы найти объем (л.н.у.) газа, который выделяется при гидролизе 36 г карбида алюминия, нам нужно сначала выяснить, какой газ образуется в результате реакции гидролиза карбида алюминия.

Карбид алюминия реагирует с водой, образуя аммиак (NH3) и гидроксид алюминия (Al(OH)3).

Уравнение реакции гидролиза карбида алюминия:

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Из уравнения видно, что 1 моль карбида алюминия (Al4C3) реагирует с 12 молями воды (H2O), образуя 3 моля метана (CH4). Так как мы ищем объем газа в нормальных условиях (л.н.у.), то объем метана будет равен 3 л при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении).

Теперь нам нужно вычислить количество молей карбида алюминия в 36 г:

Молярная масса Al4C3 = 4 * молярная масса алюминия (Al) + 3 * молярная масса углерода (C)

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса углерода (C) = 12.01 г/моль

Молярная масса Al4C3 = 4 * 26.98 + 3 * 12.01 ≈ 144.02 г/моль

Теперь найдем количество молей Al4C3 в 36 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Al4C3 = 36 г / 144.02 г/моль ≈ 0.25 моль

Таким образом, при гидролизе 36 г карбида алюминия образуется 0.25 моль метана (CH4). Как упоминалось ранее, объем 1 моля метана при нормальных условиях составляет 3 л. Поэтому объем метана, выделяющегося при гидролизе 36 г карбида алюминия, составит:

Объем метана = количество молей метана * объем 1 моля метана Объем метана = 0.25 моль * 3 л/моль = 0.75 л

Таким образом, объем газа (метана) составит 0.75 л (литров) при нормальных условиях.