Question

Помогите! Пожалуйста! Найти формулу вуглеводню в котором W(H)=14.3%, а відносна густина за воздухом 1.45. Как решить!?

Answer 1

Обозначим неизвестный углеводород как CxHy.

M(CxHy) = D*M(воздуха) = 1.45*29 ≈ 42 г/моль

ω(C) = 100 - ω(H) = 100 - 14.3 = 85.7 %

x : y = n(C) : n(H) = ω(C)/Ar(C) : ω(H)/ar(H) = 85.7/12 : 14.3/1 = 7.14 : 14.3 = 1 : 2

Простейшая формула углеводорода (CH2)k, где k принимает любые целые значения.

M(CH2) = 14 г/моль

k = M(CxHy)/M(CH2) = 42/14 = 3

Следовательно ,формула неизвестного углеводорода (CH2)3 или после раскрытия скобок в привычном нам виде - C3H6.

Answer 2

Для того чтобы найти формулу углеводорода, у которого массовая доля водорода составляет 14.3% и относительная плотность по отношению к воздуху равна 1.45, нужно выполнить несколько шагов:

1. Найдите отношение массы водорода к массе углеводорода в данном соединении.
2. Найдите соответствующие отношения масс между водородом и углеводородом в воздухе.
3. Найдите соответствующие стехиометрические коэффициенты для водорода и углеводорода в молекуле.

Шаг 1: Найдите отношение массы водорода к массе углеводорода в данном соединении. Массовая доля водорода (W(H)) в углеводороде равна 14.3%. Это означает, что в 100 граммах углеводорода содержится 14.3 грамма водорода.

Шаг 2: Найдите соответствующие отношения масс между водородом и углеводородом в воздухе. Относительная плотность (отношение плотности газа к плотности воздуха) углеводорода равна 1.45. Так как водород легче воздуха, его относительная плотность равна приблизительно 0.069 (по отношению к воздуху).

Шаг 3: Найдите соответствующие стехиометрические коэффициенты для водорода и углеводорода в молекуле. Из соотношения масс между водородом и углеводородом в углеводороде и в воздухе, можно предположить, что молекула углеводорода состоит из одного атома углерода и двух атомов водорода (по массовому соотношению 12:2 = 6:1).

Таким образом, формула углеводорода, удовлетворяющего заданным условиям, это CH2 (молекула метана).