Question

какова масса осадка образованного реакцией взаимодействия 10 г гидроксида калия с сульфатом меди (||)?

Answer 1

Для того чтобы рассчитать массу осадка, образовавшегося в результате реакции между гидроксидом калия и сульфатом меди (II) (CuSO4), необходимо сначала записать уравнение реакции и определить стехиометрические коэффициенты между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции: KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2

Масса гидроксида калия (KOH) = 10 г Молярная масса KOH = 56.11 г/моль Масса сульфата меди (II) (CuSO4) не указана, поэтому давайте предположим, что у нас имеется избыток CuSO4 для полного реагирования с KOH.

Чтобы рассчитать массу осадка (Cu(OH)2), нужно выполнить несколько шагов:

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества KOH и CuSO4: Количество вещества = масса / молярная масса

Количество молей KOH: n(KOH) = 10 г / 56.11 г/моль ≈ 0.178 моль

Количество молей CuSO4: Поскольку мы предположили, что CuSO4 в избытке, мы можем пренебречь массой CuSO4 и рассмотреть её в качестве избыточного реагента.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей Cu(OH)2, которое образуется в результате реакции. Согласно сбалансированному уравнению реакции, стехиометрический коэффициент между CuSO4 и Cu(OH)2 равен 1:1.

Количество молей Cu(OH)2 = количество молей CuSO4 = 0.178 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу Cu(OH)2, зная количество молей и молярную массу. Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = количество молей × молярная масса Масса Cu(OH)2 = 0.178 моль × 97.56 г/моль ≈ 17.37 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка, Cu(OH)2, составит примерно 17.37 г.