Question

При уменьшении объема системы в 2 раза скорость химической реакции 2NO+O2=2NO2 1) Уменьшится в 8 раз 2) Увеличится в 16 раз 3) Увеличится в 8 раз 4) Уменьшится в 2 раза (Желательно объяснить почему именно этот ответ был выбран)

Answer 1

2NO+O2=2NO2

При уменьшении объема концентрация веществ увеличится в 2 раза

v2/v1= 2C(NO)² *2C(O2) /C(NO)² *C(O2)=8

Answer 2

скорее всего 2) Увеличиться в 8 раз

Answer 3

Для определения, как изменится скорость химической реакции при уменьшении объема системы в 2 раза, следует обратиться к закону действующих масс (закону Гюгонио). В краткой форме он утверждает, что скорость химической реакции пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени их стехиометрических коэффициентов.

Уравнение химической реакции: 2NO + O2 = 2NO2

Скорость реакции может быть выражена следующим образом: v = k[NO]^2[O2]

где: v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [NO] - концентрация NO, [O2] - концентрация O2.

Когда объем системы уменьшается в 2 раза, концентрации реагентов (NO и O2) увеличиваются в соответствии с уменьшением объема. Поскольку объем обратно пропорционален концентрации, уменьшение объема в 2 раза приводит к удвоению концентраций реагентов.

Теперь давайте рассмотрим, как это влияет на скорость реакции:

Исходное уравнение скорости реакции: v = k[NO]^2[O2]

После уменьшения объема в 2 раза (и удвоения концентраций реагентов): v' = k'[(2[NO])^2(2[O2])] = k'(4[NO]^2[O2])

Как видно из вышеуказанных уравнений, новая скорость реакции v' будет равна 4 раза исходной скорости v. Таким образом, при уменьшении объема системы в 2 раза скорость химической реакции увеличится в 4 раза (выбор ответа 3).

Правильный ответ: 3) Увеличится в 8 раз.