Question

Дано: m (Zn)=13 грамм +H2SO4 m (соли)-? V(H2)-?

Answer 1

N(Zn) =13/65=0.2моль
по пропорции n образовавшейся соли тоже= 0.2
m соли = 0.2*161=32.2 г
n(H2) тоже по пропорции 0.2
тогда его объем= 0.2*22.4=4.48дм3

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между металлом Zn (цинк) и H2SO4 (серная кислота) для определения количества образовавшейся соли и объема образовавшегося водорода. Предположим, что реакция протекает полностью.

Химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, одна молекула цинка (Zn) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу сульфата цинка (ZnSO4) и одну молекулу водорода (H2).

1. Расчет массы образовавшейся соли (ZnSO4): Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) = 161.44 г/моль

Масса цинка (m(Zn)) = 13 грамм Количество молей цинка (n(Zn)) = масса / молярная масса n(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях, то количество молей сульфата цинка (n(ZnSO4)) будет таким же:

n(ZnSO4) ≈ 0.199 моль

Масса сульфата цинка (m(ZnSO4)) = количество молей × молярная масса m(ZnSO4) ≈ 0.199 моль × 161.44 г/моль ≈ 32.17 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (ZnSO4) составит приблизительно 32.17 грамма.

2. Расчет объема образовавшегося водорода (H2): На основании уравнения реакции, мы знаем, что одна молекула цинка реагирует с одной молекулой H2, следовательно, количество молекул образовавшегося водорода равно количеству молекул цинка.

Количество молекул водорода (n(H2)) = количество молекул цинка (n(Zn)) ≈ 0.199 моль

Теперь воспользуемся идеальным газовым законом для рассчета объема водорода:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль (при стандартных условиях температуры и давления - 0°C и 1 атм)

V(H2) ≈ 0.199 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.45 литра

Таким образом, объем образовавшегося водорода составит приблизительно 4.45 литра.