Question

Равновесие реакции H2 + Br2 D 2HBr установилось при концентрациях водорода, брома и бромоводорода, равных 0,075 моль/л, 0,02 моль/л и 0,087 моль/л соответственно. Рассчитайте константу равновесия. Определите исходные концентрации брома и водорода

Answer 1

[H2]o = 3,0 моль/л  

[Br2]о = 2,0 моль/л  

Kc = 1  

H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г)  

Пусть в результате реакции произошло изменение молярной концентрации водорода х моль/л  

Δ[H2] = x моль/л  

Тогда по уравнению реакции изменение молярной концентрации брома и бромоводорода.  

Δ[Br2] = Δ[H2] = x моль/л  

Δ[HBr] = 2Δ[H2] = 2x моль/л  

Равновесные молярные концентрации  

[H2] = [H2]o – Δ[H2] = (3,0 – х) моль/л  

[Br2] = [Br2]o – Δ[Br2] = (2,0 – х) моль/л  

[HBr] = Δ[HBr] = 2x моль/л  

Константа равновесия гомогенной реакции через равновесные молярные концентрации  

 Равновесные молярные концентрации  

[H2] = 3,0 – 0,8 = 2,2 моль/л  

[Br2] = 2,0 – 0,8 = 1,2 моль/л  

[HBr] = 2*0,8 = 1,6 моль/л

Answer 2

Для реакции H2 + Br2 ⇌ 2HBr у нас есть исходные концентрации водорода (H2) и брома (Br2), а также конечная концентрация бромоводорода (HBr). Мы можем использовать эти данные, чтобы рассчитать константу равновесия (Kc) для данной реакции.

Константа равновесия определяется следующим уравнением:

Kc = [HBr]^2 / ([H2] * [Br2])

где [HBr], [H2] и [Br2] обозначают концентрации бромоводорода, водорода и брома соответственно.

1. Рассчитаем Kc:

Kc = (0.087 моль/л)^2 / (0.075 моль/л * 0.02 моль/л)

Kc = 0.007569 моль^2 / л^2 / 0.0015 моль^2 / л^2

Kc = 5.0467 л^2 / моль^2

2. Определим исходные концентрации брома (Br2) и водорода (H2).

Исходная концентрация брома (Br2) равна 0.02 моль/л.

Исходная концентрация водорода (H2) равна 0.075 моль/л.

Таким образом, исходные концентрации брома и водорода составляют 0.02 моль/л и 0.075 моль/л соответственно.